1, a, cho 4,6g kali tác dụng vs nước dư . Tính thể tích H2 thu được?
b, tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hidro tác dụng vs 2,8 lít khí oxi
2, cho luồng khí hidro đi qua ống nghiệm chứa 32gam bột sắt (III) oxit ở 500C . Sau phản ứng thu được 29,6 gam chất rắn
a, viết phương trình hóa học
b, tính hiệu suất của phản ứng
Các bạn giúp mình cái mình cảm ơn
1, a, Ta co pthh
2K + H2O \(\rightarrow\)K2O + H2
Theo de bai ta co
nK=\(\dfrac{4,6}{39}\approx0,12mol\)
Theo pthh
nH2=\(\dfrac{1}{2}nK=\dfrac{1}{2}.0,12=0,06mol\)
\(\Rightarrow\)VH2=0,06.22,4 =1,344 l
b, Ta co pthh
2H2 + O2 \(\rightarrow\)2H2O
Theo de bai ta co
nH2 =\(\dfrac{8,4}{22,4}=0,375mol\)
nO2=\(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)
Theo pthh
nH2=\(\dfrac{0,375}{2}mol>nO2=\dfrac{0,125}{1}mol\)
Vay so mol cua H2 du ( tinh theo so mol cua O2 )
Theo pthh
nH2O=2nO2 =2 .0,125 =0,25 mol
\(\Rightarrow\)mH2O=1 .0,25 =4,5 g
câu 1
a. K + H2O => KOH + 1/2 H2
nH2 = 1/2 nK = 1/2. 4,6/39=23/390 (mol)
=> VH2 = 1,321 (l) (bài này mik nghĩ đề bài là Na mới ra số đẹp ^^)
b. nH2 = 0,375 ; nO2 = 0,125
2H2 + O2 => 2H2O
=> H2 dư => nH2O = 2.nO2 = 0,25 mol
=> mH2O = 4,5(g)
câu 2
fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O
mO pư = m chất rắn giảm = 32-29,6 = 2,4(g)
=> nFe2O3 pư = 1/3 nO pư = 1/3 . 2,4/16 = 0,05 mol
=> H= \(\dfrac{0,05.160}{32}.100\%=25\%\)
1)
a) PTHH: \(2K+H_2O-t^0\rightarrow K_2O+H_2\)
theo gt: \(n_K=\dfrac{4,6}{39}\approx0,12\left(mol\right)\)
theo PTHH: \(n_{H2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_K=\dfrac{1}{2}\cdot0,12=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)
b)PTHH: \(2H_2+O_2-t^0\rightarrow2H_2O\)
theo gt: \(n_{H2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right);n_{O2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
theo PTHH: \(n_{H2}=2\left(mol\right);n_{O2}=1\left(mol\right)\)
ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,375}{2}>\dfrac{0,125}{1}\Rightarrow\)H2 dư, tính số mol H2O theo O2
theo PTHH: \(n_{H2O}=2n_{O2}=2\cdot0,125=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{H2O}=0,25\cdot18=4,5\left(g\right)\)
2)chỗ 500C không hiểu lắm nhưng chắc cũng không ảnh hưởng:
a)PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2-t^0\rightarrow2Fe+3H_2O\)
b) theo gt: \(n_{Fe_{ }2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)
\(H=\dfrac{m_{Fe\left(líthuyết\right)}}{m_{Fe\left(thựctế\right)}}\cdot100\%=\dfrac{22,4}{29,6}\cdot100\%\approx75,7\%\)
Vậy hiệu suất phản ứng là 75,7%
đề câu 2 có vẻ sai vì số g chất rắn thu được theo thực tế phải bé hơn theo lí thuyết , nếu không thì H sẽ lón hơn 100
\(2)\)
\(PTHH: \)\(3Fe_2O_3+H_2-(t^o,500^o)->2Fe_3O_4+H_2O\)
\(nFe_2O_3=0,2(mol)\)
Theo PTHH: \(nFe_3O_4(lí thuyết)=\dfrac{2}{15}(mol)\)
\(=>mFe_3O_4(lí thuyết)=\dfrac{464}{15}(g)\)
\(H=\dfrac{29,6}{\dfrac{464}{15}}.100=95,69\%\)
Viết phương trình hóa học sai dẫn đến đáp ánsai.
Ở \(500^oC\), \(Fe_2O_3\)bị khử bởi H2 cho ra sản phẩm là oxit sắt từ.
Theo cô quan sát thì các bạn chữa bài 2 đều bị sai. Cô sẽ chữa lại như sau:
\(n_{Fe2O3banđầu}=0,2mol\)
\(Fe2O3+3H2\rightarrow2Fe+3H2O\)
Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng có khổi lượng 29,6 gam bao gồm Fe và oxit sắt (III) dư. Khối lượng giảm so với ban đầu là do hidro đã lấy mấy oxi của oxit.
\(n_{O_{ }}=\dfrac{32-29,6}{16}=0,15mol\)
\(\Rightarrow n_{Fe2O3pứ}=\dfrac{n_O}{3}=0,05mol\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Fe2O3pu}}{n_{Fe2O3bd}}\cdot100\%=25\%\)
