Câu 17.2

Cho hình hộp chữ nhật ABCD.A'B'C'D' có:

AB = 2

AD = 2

AA' = 2√2

Thể tích hình hộp chữ nhật là:

V = AB × AD × AA'

V = 2 × 2 × 2√2

V = 8√2

Đáp số: 8√2

Câu 17.3

Cho hình lăng trụ đứng ABCD.A'B'C'D' có đáy là hình chữ nhật:

AB = a

AD = a√2

AA' = a√5

Diện tích đáy là:

Sđáy = AB × AD

Sđáy = a × a√2 = a²√2

Vì là lăng trụ đứng nên chiều cao là:

h = AA' = a√5

Thể tích khối lăng trụ là:

V = Sđáy × h

V = a²√2 × a√5

V = a³√10

Đáp số: V = a³√10.

Câu 16.3

Cho hình lập phương ABCD.A'B'C'D'. Tính góc giữa A'C và mặt phẳng (ABCD).

Gọi cạnh hình lập phương là a.

Vì A'A ⟂ (ABCD), nên hình chiếu của A'C lên mặt phẳng (ABCD) là AC.

Vậy góc giữa A'C và mặt phẳng (ABCD) là góc A'CA.

Ta có:

AA' = a

AC = a√2

Xét tam giác A'AC vuông tại A:

tan góc A'CA = AA' / AC

tan α = a / a√2 = 1/√2

Suy ra:

α ≈ 35,3°

Đáp số: 35,3°

Câu 17.1

Hình hộp chữ nhật có kích thước 12 cm, 15 cm, 18 cm.

Thể tích hình hộp chữ nhật là:

V = 12 × 15 × 18

V = 3240 cm³

Đáp số: 3240 cm³

Câu 16.1

Cho hình chóp S.ABC có đáy ABC là tam giác vuông tại B, AB = a, BC = 3a, SA ⟂ (ABC), SA = √30a.

Vì SA ⟂ (ABC) nên hình chiếu của S lên mặt phẳng (ABC) là A.

Do đó hình chiếu của SC lên mặt phẳng (ABC) là AC.

Vậy góc giữa SC và mặt phẳng (ABC) là góc SCA.

Ta có tam giác ABC vuông tại B:

AC² = AB² + BC²

AC² = a² + (3a)² = 10a²

AC = a√10

Xét tam giác SAC vuông tại A:

tan góc SCA = SA / AC

tan α = a√30 / a√10 = √3

Suy ra:

α = 60°

Đáp số: 60°

Câu 16.2

Cho hình chóp S.ABCD có đáy ABCD là hình chữ nhật, AB = a, BC = 2a, SA ⟂ (ABCD), SA = a√15.

Vì SA ⟂ (ABCD) nên hình chiếu của S lên mặt phẳng (ABCD) là A.

Do đó hình chiếu của SC lên mặt phẳng (ABCD) là AC.

Vậy góc giữa SC và mặt phẳng (ABCD) là góc SCA.

Ta có ABCD là hình chữ nhật:

AC² = AB² + BC²

AC² = a² + (2a)² = 5a²

AC = a√5

Xét tam giác SAC vuông tại A:

tan góc SCA = SA / AC

tan α = a√15 / a√5 = √3

Suy ra:

α = 60°

Đáp số: 60°

Liên kết cộng hoá trị và liên kết ion khác nhau chủ yếu ở cách các nguyên tử đạt cấu hình bền.

Liên kết ion:

Là liên kết được tạo thành do sự cho và nhận electron giữa các nguyên tử.

Thường xảy ra giữa kim loại và phi kim.

Nguyên tử kim loại nhường electron tạo ion dương.

Nguyên tử phi kim nhận electron tạo ion âm.

Các ion trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.

Ví dụ:

NaCl

Na nhường 1 electron tạo Na+

Cl nhận 1 electron tạo Cl-

Na+ và Cl- hút nhau tạo thành liên kết ion.

Liên kết cộng hoá trị:

Là liên kết được tạo thành do các nguyên tử dùng chung electron.

Thường xảy ra giữa các nguyên tử phi kim với phi kim.

Không có sự cho - nhận electron hoàn toàn, mà các nguyên tử góp chung electron để cùng đạt cấu hình bền.

Ví dụ:

H2

Mỗi nguyên tử H góp 1 electron.

Hai nguyên tử H dùng chung 1 cặp electron để tạo thành phân tử H2.

So sánh ngắn gọn:

Liên kết ion: cho - nhận electron.

Liên kết cộng hoá trị: dùng chung electron.

Liên kết ion thường giữa kim loại và phi kim.

Liên kết cộng hoá trị thường giữa phi kim và phi kim.

Ví dụ liên kết ion: NaCl, MgO, CaCl2.

Ví dụ liên kết cộng hoá trị: H2, O2, H2O, CO2.