Ta vó n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6 ( mol )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

0,4.......0,6...........0,4........0,6

=> m_Al = 27 . 0,4 = 10,8 ( gam )

=> %m_Al = \(\dfrac{10,8}{27}\) . 100 = 40 %

=> %m_Zn = 100 - 40 = 60 %

=> m_ZnO = 27 - 10,8 = 16,2 ( gam )

=> n_ZnO = \(\dfrac{16,2}{81}\) = 0,2 ( mol )

ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂O

0,2........0,4.........0,2

=> m_HCl = ( 0,4 + 0,6 ) . 36,5 = 36,5 ( gam )

=> m_{HCl cần dùng} = 36,5 : 29,2 . 100 = 125 ( gam )

=> m_AlCl3 = 0,4 . 133,5 = 53,4 ( gam )

=> m_ZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 ( gam )

M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 27 + 125 - 0,6 . 2

= 150,8 ( gam )

==> C%_AlCl3 = \(\dfrac{53,4}{150,8}\times100\approx35,4\%\)

=> C%_ZnCl2 = \(\dfrac{27,2}{150,8}\times100\approx18,04\%\)

Ta có n_{NaOH 60ml} = C_{M NaOH} . V = C_{M NaOH} . 0,06

n_{H2SO4 200ml} = C_{M H2SO4} . V = C_{M H2SO4} . 0,2

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

=> n_{NaOH 60ml} = 2n_{H2SO4 200ml}

=> C_{M NaOH} . 0,06 = 2C_{M H2SO4} . 0,2

=> C_{M NaOH} = \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} (1)

Ta có n_CaCO3 = \(\dfrac{2,5}{100}\) = 0,025 ( mol )

=> n_{NaOH 10ml} = C_{M NaOH} . 0,01

=> n_{H2SO4 20ml} = C_{M H2SO4} . 0,02

CaCO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CaSO₄ + CO₂ + H₂O

0,025......0,025.......0,025.........0,025...0,025

=> C_{M H2SO4} . 0,2 > 0,025

2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2H₂O + Na₂SO₄

Vì axít còn dư nên

n_{H2SO4 ở phương trình này} = C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025

=> C_{M NaOH} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

Từ (1) => \(\dfrac{20}{3}\)C_{M H2SO4} . 0,01 = 2 . ( C_{M H2SO4} . 0,02 - 0,025 )

=> C_{M H2SO4} = - 1,875

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

Ta có n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Na + H₂O \(\rightarrow\) NaOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

x........x............x.............x/2

K + H₂O \(\rightarrow\) KOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

y.......y............y.............y/2

Bạn ơi trung hòa bằng dung dịch axít nào mới được chứ

Mình chọn HCl nha

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

x..............x............x...........x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O

y.............y.............y........y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=0,1\\58,5x+74,5y=13,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m_Na = 23 . 0,1 = 2,3 ( gam )

=> m_K = 39 . 0,1 = 3,9 ( gam )

H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

0,1......0,1.......0,1........0,1

=> m_CuO = 80 . 0,1 = 8 ( gam )

=> C_{M HCl} = ( 0,1 + 0,1 ) : 0,4 = 0,5 M

Ta có n_Ca(OH)2 = \(\dfrac{64,8}{74}\) = 0,88 ( mol )

Đặt t = n_CO2 : n_Ca(OH)2
Nếu t = 1 : chỉ tạo muối CaCO₃
Nếu t = 2 : chỉ tạo muối Ca(HCO₃)₂
Nếu 1 < t < 2: tạo cả muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Chỉ để tạo ra muối Ca(HCO₃)₂

=> t = 2

=> n_CO2 : n_Ca(OH)2 = 2

=> n_CO2 = 2n_Ca(OH)2

=> n_CO2 = 2 . 0,88 = 1,76 ( mol )

=> V_CO2 = 1,76 . 22,4 = 39,424 ( lít )

Ta có

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

x...............x...........x..........x

KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H₂O

y..........y.............y.............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}40x+56y=4\\58,5x+74,5y=5,48\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> m_NaOH = 40 . 0,03 = 1,2 ( gam )

=> m_KOH = 4 - 1,2 = 2,8 ( gam )

=> V_HCl = n : C_M = ( 0,05 + 0,03 ) : 2 = 0,04 ( lít )

Ta có n_NaCl = \(\dfrac{46,8\times50\%}{58,5}\) = 0,4 ( mol )

2H₂O + 2NaCl \(\rightarrow\) 2NaOH + Cl₂ + H₂

0,4..............0,4..........0,4.........0,2.....0,2

=> m_NaOH = 0,4 . 40 = 16 ( gam )

n_Na2CO3 = \(\dfrac{21,2}{106}\) = 0,2 ( mol )

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) 2NaOH + CaCO₃

0,2...................................0,4

=> m_NaOH = 0,4 . 40 = 16 ( gam )

=> Khối lượng NaOH tạo thành từ hai 2 phản ứng trên bằng nhau

Ta có n_Al2O3 = \(\dfrac{10,2}{102}\) = 0,1 ( mol )

n_HNO3 = 1 . 0,8 = 0,8 ( mol )

n_H2 = \(\dfrac{20,16}{22,4}\) = 0,9 ( mol )

n_KOH = 1 . 0,8 = 0,8 ( mol )

Al₂O₃ + 6HNO₃ \(\rightarrow\) 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

0,1..........0,8

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,1}{1}:\dfrac{0,8}{6}\) = 0,1 < 0,13

=> Sau phản ứng Al₂O₃ hết ; HNO₃ còn dư

Al₂O₃ + 6HNO₃ \(\rightarrow\) 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

0,1.............0,6...........0,2

2Al + 2KOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KAlO₂ + 3H₂

0,8.....................................................0,9

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,8}{2}:\dfrac{0,9}{3}\) = 0,4 > 0,3

=> Sau phản ứng KOH còn dư , H₂ hết

2Al + 2KOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KAlO₂ + 3H₂

0,6.........0,6.......0,6.............0,6...........0,9

=> Dung dịch A gồm Al(NO₃)₃ và HNO₃ dư

=> Dung dịch B gồm KAlO₂ và KOH dư

Trộn A và B

HNO₃ + KOH \(\rightarrow\) KNO₃ + H₂O

Al(NO₃)₃ + 3KAlO₂ + 6H₂O \(\rightarrow\) 4Al(OH)₃\(\downarrow\) + 3KNO₃

0,2................0,6..............................0,8

=> Kết tủa C là Al(OH)₃

2Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ + 3H₂O

0.8....................0,4

=> Dung dịch D là Al₂O₃

=> m_Al = 0,6 . 27 = 16,2 ( gam )

=> m_Al2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 ( gam )