a, Số mol của 8,1g Al:\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl của 182,5 g HCl 20%:\(m_{HCl}=\dfrac{182,5.20\%0}{100\%}=36,5\left(g\right)\)

->Số mol của 36,5 g HCl:\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

TPT:---2--------6-------2--------3

TĐB:--0,3------1--

PƯ:----0,3---->0,9--->0,3-----0,45

SPƯ:__0____0,1____0,3___0,45

Khí B là H2; dung dịch A là AlCl3 và HCl(dư)

Thể tích khí H2(khí B) thu được ;\(V_{H2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

b,Nồng độ phẩn trăm của dung dịch HCl:\(C_{\%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,9.36,5}{182,5}.100\%=18\%\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta tính được :\(m_{AlCl3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H2}=8,1+36,5-0,9=43,7\left(g\right)\)

Theo phương trình khối lượng AlCl3 thu được:\(m_{AlCl3}=n.M=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm AlCl3:\(C_{\text{%}}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{40,05}{43,7}.100\%\approx91,65\%\)

1, Số mol của 3,2 g Cu :\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

2, Khối lượng mol của hợp chất A: \(M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{12,25}{0,125}=98\)(g/mol)

Số mol HCl có trong 1,6l HCl 0,5M: \(n_{HCl}=C_M.V=1,6.0,5=0,8\left(mol\right)\)

a,PTHH: Fe+2HCl->FeCl2+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.\)0,8=0,4(mol)

Khối lượng sắt cần dùng: m Fe=0,4.56=22,4(g)

b, Ta có: n Fe=n FeCl2=n H2=0,4(mol)

Thể tích H2 thoát ra : V H2=0,4.22,4=8,96(l)

Cau 1:D

Câu 2:C

Câu 3:A

Câu 4:C

Câu 5:

a,Na2O+H2O->2NaOH

b, H2SO4+Fe->FeSO4+H2

c,3H2+Fe2O3->2Fe+3H2O

d, P2O5+3H2O->2H3PO4

e, 2KClO3->2KCl+ 3O2

a, Số mol của 13g Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn+ 2HCl->ZnCl2+H2

Theo phương trình có \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl đã tan: \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{14,6.100}{10}=146\left(g\right)\)

Vậy khối lượng axit HCl cần dùng là 146 gam

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)​

Cho 4 chất trên vào 4 ống nghiệm rồi cho nước vào lắc mạnh, sau đó cho quỳ tím vào 4 ống nghiệm . Quan sát:

+Nhóm 1 : Làm quỳ đổi màu xanh là CaO và K2O. Tạo kết tủa là CaO còn lại là K2O

+Nhóm 2: Làm quỳ đổi màu đỏ là P2O5 . Mẫu không tan la SiO2

\(Fe\left(NO_3\right)_2\):(muối) sắt (II) nitrat.