Lấy lần lượt 4 chất trên cho vào ống nghiệm cho nước vào rồi lắc đều:

+ Nhóm 1:Chất tạo dung dịch làm quỳ đổi màu xanh là CaO; Na2O

+Nhóm 2: Không có hiện tượng gì xảy ra là FeO va CuO

Nhóm 1:Cho hai chất đó qua CO2( vôi sống):
+ Chất nào tạo thành chất kết tủa là CaO:
CaO + CO2 => CaCO3
+ Chất nào không có hiện tượng gì hết là Na2O

Nhóm 2: nhỏ từng giọt dd HCl đặc vào:
+Mẫu thử nào xuất hiện dd có màu xanh thẫm là CuO
CuO+2HCl--->CuCl2+H2O
+Mẫu thử tan trong dung dịch không có hiện tượng gì là FeO
FeO+2HCl--->FeCl2+H2O

1,a. PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2

b. Số mol của 3,36 l H2(đktc): \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe+H2SO4->FeSO4+H2

Theo phương trình và theo đề bài ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng: \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b. Ta có: \(V_{H_2SO_4}=50ml=0,05l\)

\(n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

Nồng độ mol của dung dịch đã dùng: \(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)

2.a,Số mol của 10,2 g nhôm oxit : \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O2->2Al2O3

Theo phương trình và theo đề bài ta có: \(n_{O2}=\dfrac{3}{2}n_{Al2O3}\)

-> \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

Khối lượng oxi cần dùng : \(m_{O2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

b, PTHH: 2KClO3->2KCl+3O2

Theo đề bài và theo phương trinh ta có: \(n_{KClO3}=\dfrac{2}{3}.n_{O2}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng KClO3 cân dùng : \(m_{KClO3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\)

Số mol của 2,24 l oxi(đktc) : \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có:

PTHH: 2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

Theo phương trình và theo đề bài: \(n_{KMnO4}=2n_{O2}\)

->n KMnO4=0,1.2=0,2(mol)

Khối lượng thuốc tím cần dùng: m KMnO4=0,2.158=31,6(g)

Trích 3 mẫu thử 3 dung dịch và đánh dấu 1 2 3

Nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử mẫu nào làm quỳ đổi màu đỏ là HCl làm quỳ đổi màu xanh là NaOH . Không có hiện tượng gì xảy ra là nước.

\(S_{K2SO4\left(20^oC\right)}=11,1\left(g\right)\)

Ở 20oC 100g nước hòa tan được 11,1 g K2SO4 để tạo dung dịch bão hòa

Khối lượng dung dịch mới: \(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=100+11,1=111,1\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm dung dịch mới:\(C_{\%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{11,1}{111,1}.100\%\approx10\%\)

1.Trích 3 mẫu thử 3 dung dịch và đánh dấu 1 2 3

Nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử mẫu làm quỳ đổi màu đỏ là HCl đổi xanh là NaOH còn lại không có hiện tượng gì là H2O

\(S_{NaCl\left(25^oC\right)}=36g\)

Ở 25oC 100 g nước có thể hòa tan 36g NaCl để tạo dung dịch bão hòa

->\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=100+36=136\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn: \(C_{\%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{36}{136}.100\%\approx26,47\%\)

Gọi số mol \(Fe_2O_3\) là x; CuO là y(x,y>0)

Ta có khối lượng hỗn hợp : 160x+80y=30 g (I)

\(V_{NaOH}=500ml=0,5l\)

->\(n_{NaOH}=C_M.V=2,1.0,5=1,05\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=600ml=0,6l\)

->\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.3,5=2,1\left(mol\right)\)

Hòa tan hỗn hợp ta được:

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\)

TPT :___1_______6

TPT :___x_____6x(1)

PTHH: \(CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\)

TPT :___1______2

TPT :___y_____2y(2)

Chung hòa axit dư:

PTHH:\(HCl+NaOH->NaCl+H_2O\)

TPT :_1________1_____

TPT :1,05(3)____1,05

Từ (1) (2) và (3) ta có: 6x+2y+1,05=2,1(mol)

(=)6x+2y=1,05(II)

Từ (I) và (II) giải hệ ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe2O3}=\dfrac{0,15.160}{30}.100\%=80\%0\%\\\%m_{CuO}=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)