Q là Flo, T là Clo

Vì tổng số hạt mang điện của Q và T bằng 52

=> Tổng số Z của Q và T bằng 52/2 = 26

Vì Z_Q + Z_T = 26 nên Q,T chỉ thuộc các chu kì 1, 2, 3, 4

TH1: Q và T thuộc chu kì 1 và 2

Khi đó Z_Q + 2 = Z_T và Z_Q + Z_T = 26

=> Z_Q = 12, Z_T = 14

=> Loại vì Q không phải thuộc chu kì 1.

TH2: Q và T thuộc các chu kì 2, 3, 4

Khi đó Z_Q + 8 = Z_T và Z_Q + Z_T = 26

=> Z_Q = 9 , Z_T = 17

=> Thoả mãn vì Q và T là 2 nguyên tố ở 2 chu kì kế tiếp trong BTH (kiểm tra bằng BTH)

Phân superphotphat thường có thành phần chính là muối Ca(H₂PO₄)₂.

Phân superphotphat giả có thành phần là muối Ca(H₂PO₄)₂ và trộn thêm CaCO₃.

Cách nhận biết đơn giản nhất là cho phân tác dụng với các axit (giấm ăn, axit HCl,...), nếu trong phân có chứa CaCO₃ thì sẽ thấy có sủi bọt khí (khí CO₂ thoát ra).

PTHH: 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO₂ + H₂O

hoặc 2CH₃COOH(giấm ăn) + CaCO3 -> (CH3COO)₂Ca + CO₂ + H₂O

Cô sẽ làm cho e 1 ví dụ nhé

Luôn lấy khối lượng dung dịch là 100g.

Màu sắc của các oxit sắt

Fe3O4	Fe2O3	FeO

- Nếu nhận biết bằng màu sắc thì chỉ có thể nhận ra FeO (màu đen).

* Nhận biết Fe3O4 và Fe2O3.

- Cho 2 chất rắn tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì thu được 2 dung dịch.

Fe2O3 \(\underrightarrow{+H2SO4}\) Fe₂(SO₄)₃

Fe3O4 \(\underrightarrow{+H2SO4}\) Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄

- Cho 1 vài giọt dd KMnO4 loãng vào lần lượt cả 2 dd.

+ dd không làm mất màu thuốc tím => chất ban đầu là Fe₂O₃

+ dd làm mất màu thuốc tím => chất ban đầu là Fe₃O₄

(Vì khí Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ thì sinh ra FeSO₄, FéSO₄ sẽ làm mất màu KMnO₄ trong môi trường axit)

10FeSO4 +2KMnO4 +8H2O -> 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 +2MnSO4 +8H2O

Em cho cô gmail hoặc fb, cô có thể gửi cho em một số bài tập thêm

1. Điều chế NaClO

2NaCl + 2H₂O \(\underrightarrow{đpmn}\) 2NaOH + H₂ + Cl₂

Cl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) NaCl + NaClO

2. Điều chế NaClO₃

3Cl₂ + 6NaOH \(\underrightarrow{70-80^0C}\) 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

3. Điều chế FeCl₂

H₂ + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2HCl

FeS + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂S

4. Điều chế FeCl₃

2FeCl₂ + Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

5. Điều chế Na₂S

2NaOH + H₂S \(\rightarrow\) Na₂S + H₂O

6. Điều chế NaClO₄

4NaClO₃ \(\underrightarrow{400^oC}\) 3NaClO₄ + NaCl

Cho 2 chất, nhưng bắt điều chế 6 muối, cũng cam co đó

Ta có: nZn = 50/65 = 0,77 mol. n_O2 = 16/32 = 0,5 mol.

PTHH: 2Zn + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2ZnO

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{2}< \dfrac{n_{O2}}{1}\Rightarrow\) sau phản ứng, Zn hết, O₂ dư.

n_{O2 pứ} = 1/2n_Zn = 0,385 mol

=> n_{O2 dư} = 0,5 - 0,385 = 0,115 mol

=> m_{O2 dư} = 3,68 g