Cái chú ý của bạn sai rồi, 250 ml dung dich A gồm HCl và H2SO4.

Vì khi tính CM của mỗi chất, sẽ lấy số mol của từng chất chia cho thể tích dung dich

=> Có thể tích dung dich chung ta vẫn tính được số mol của mối chất tan trong hỗn hợp.

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\)\((2)\)

17,3 gam hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:a\left(mol\right)\\Al:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>65a+27b=17,3\)\((I)\)

\(nH_2(đktc)=0,7(mol)\)

\(=>a+1,5b=0,7\)\((II)\)

Từ (I) và (II), ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=17,3\\a+1,5b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,4\end{matrix}\right.\)

\(=>mZn=6,5(g)\)

\(=>mAl=10,8(g)\)

\(\%mZn=37,57\%\)

\(=>\%mAl=62,43\%\)

Dung dich sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2\\AlCl_3\end{matrix}\right.\)

\(m dd sau=mX+mddHCl=17,3+400=417,3(g)\)

\(nZnCl_2=a=0,1(mol)\)

\(=>mZnCl_2=13,6(g)\)

\(C\%ZnCl_2=\dfrac{13,6}{417,3}.100=3,26\%\)

\(nAlCl_3=b=0,4(mol)\)

\(=>mAlCl_3=53,4(g)\)

\(C\%AlCl_3=\dfrac{53,4}{417,3}.100=12,8\%\)

tổng SBC và SC là: 195-3=192

SBC=SC.6+3

=>sc.6+3+SC=192

  SC.7=189

SC=189:7=27

SBC = 192-27=165

Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X và Y vào nước thu được 4,48l H2 và 5,6 g chất rắn không tan.

Chứng tở trong X và Y có một kim loại không tan trong nước

14,8 gam hỗn hợp gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}X:4a\left(mol\right)\\Y:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(TH1:\)X tan được trong nước, Y không tan trong nước:

Khi hòa tan hỗn hợp trên vào nước thì:

\(2X+2H_2O--->2XOH+H_2\)\((1)\)

\(nH_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)

Theo PTHH (1) \(nH_2=\dfrac{1}{2}.nX=2a(mol)\)

\(=>2a=0,2\)

\(=>a=0,1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nX=4a=0,4\left(mol\right)\\nY=a=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng hỗn hợp trên là 14,8 gam, ta có:

\(0,4X+0,1Y=14,8\)\((I)\)

Chất rắn không tan là Y:

\(=>0,1Y=5,6\) \((II)\)

Từ (I) và (II) \(\left\{{}\begin{matrix}0,4X+0,1Y=14,8\\0,1Y=5,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}X=23\left(Na\right)\\Y=56\left(Fe\right)\end{matrix}\right.\) (Thõa mãn)

\(TH2:\)Y là kim laoij tan trong nước, X không tan trong nước:

Khi hòa tan hỗn hợp trên vào nước thì:

\(Y+2H_2O--->Y(OH)_2+H_2\)\((2)\)

\(nH_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)

Theo PTHH (2) \(nH_2=nY=a(mol)\)

\(=>a=0,2\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nX=4a=0,8\left(mol\right)\\nY=a=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng hỗn hợp trên là 14,8 gam, ta có:

\(0,8X+0,2Y=14,8\)\((III)\)

Chất rắn không tan là X:

\(=>0,8X=5,6\)\((IV)\)

Từ (III) và (IV): \(\left\{{}\begin{matrix}0,8X+0,2Y=14,8\\0,8X=5,6\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}X=7\\Y=46\end{matrix}\right.\) (loại)

Vậy kim loại X là \(Na\), Y là \(Fe\).

\(2)\)

- Cho hỗn hợp trên qua dung dich HCl vừa đủ

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)

+ Lọc lấy dung dịch thu được sau phản ứng

+ Cô cạn ta thu được hỗn hợp hai kim loại còn lại.

- Cho dung dich thu được sau phản ứng tiến hành điện phân dung dich, ta thu được Fe.

\(FeCl_2-(đpdd)->Fe+Cl_2\)

- Cho hỗn hợp hai kim loại còn lại qua dung dich AgCl vừa đủ, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chỉ có Cu tan ra:

\(Cu+2AgCl--->CuCl_2+2Ag\)

+ Lọc lấy kết tủa sau pảh ứng, ta thu được kim loại Ag

+ Thu lấy dung dich sau phản ứng, cho tiến hành điện phân dung dich. Ta thu được Cu.

\(CuCl_2-(đpdd)->Cu+Cl_2\)

- Vậy ta đã tách riêng được từng kim loại từ hỗn hợp trên.

\(a)\)

\(2H_2+O_2-t^o->2H_2O\)

\(n hỗn hợp =\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)

Vì theo đề, tỉ lệ số mol của Oxi và Hidro trong hỗn hợp là 1:1

\(=>nH_2=nO_2=0,15(mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{2}=0,075< \dfrac{nO_2}{1}=0,15\)

=> Oxi dư sau phản ứng, chọn nH2 để tính

Theo PTHH: \(nH_2O(lt)=nH_2=0,15(mol)\)

\(=>mH_2O(lt)=0,15.18=2,7(g)\)

\(=>H=\dfrac{1,8}{2,7}.100=66,67\%\)

\(b)\)

\(nH_2O=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)\)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}nH_2\left(pứ\right)=0,1\left(mol\right)\\nO_2\left(pứ\right)=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nH_2\left(dư\right)=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\\nO_2\left(dư\right)=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mH_2\left(dư\right)=0,1\left(g\right)\\mO_2\left(dư\right)=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Hỗn hợp B sau phản ứng là H2 dư và O2 dư

\(\Rightarrow mB=0,1+3,2=3,3\left(g\right)\)

\(c)\)

\(\overline{M_B}=\dfrac{0,1+3,2}{0,05+0,1}=22\)\((g/mol)\)

Tỉ khối của B so với H2 là:

\(dB/H_2\)\(=\dfrac{\overline{M_B}}{M_{H_2}}=\dfrac{22}{2}=11\)

Gọi M là kim loại hóa trị II cần tìm:

\(MO+2HCl--->MCl_2+H_2O\)

\(nMO=\dfrac{10,4}{M+16}\left(mol\right)\)

\(nMCl_2=\dfrac{15,9}{M+71}\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(nMO=nMCl_2\)

\(< =>\dfrac{10,4}{M+16}=\dfrac{15,9}{M+71}\)

\(< =>10,4M+738,4=15,9M+254,4\)

\(< =>5,5M=484\)

\(< =>M=88\)\((Sr)\)

Vậy kim loại cần tìm là Stronti \((Sr)\)

các bạn ơi xin các bạn tội ngiệp cho tôi vài lik e