Question

Trong 1 bình kín có V=6,72 l chứa hh khí gồm H₂ và O₂ với tỉ lệ mol 1:1(đktc).Bật tia lửa điện để đốt cháy hh.Sau đó làm lạnh ngưng tụ nước thu được 1,8g H₂O và hh B.

a) Tính hiệu suất

b) Tính m

c) Tính tỉ khối B so với H₂

Answer 1

\(a)\)

\(2H_2+O_2-t^o->2H_2O\)

\(n hỗn hợp =\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)

Vì theo đề, tỉ lệ số mol của Oxi và Hidro trong hỗn hợp là 1:1

\(=>nH_2=nO_2=0,15(mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH_2}{2}=0,075< \dfrac{nO_2}{1}=0,15\)

=> Oxi dư sau phản ứng, chọn nH2 để tính

Theo PTHH: \(nH_2O(lt)=nH_2=0,15(mol)\)

\(=>mH_2O(lt)=0,15.18=2,7(g)\)

\(=>H=\dfrac{1,8}{2,7}.100=66,67\%\)

\(b)\)

\(nH_2O=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)\)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}nH_2\left(pứ\right)=0,1\left(mol\right)\\nO_2\left(pứ\right)=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nH_2\left(dư\right)=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\\nO_2\left(dư\right)=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mH_2\left(dư\right)=0,1\left(g\right)\\mO_2\left(dư\right)=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Hỗn hợp B sau phản ứng là H2 dư và O2 dư

\(\Rightarrow mB=0,1+3,2=3,3\left(g\right)\)

\(c)\)

\(\overline{M_B}=\dfrac{0,1+3,2}{0,05+0,1}=22\)\((g/mol)\)

Tỉ khối của B so với H2 là:

\(dB/H_2\)\(=\dfrac{\overline{M_B}}{M_{H_2}}=\dfrac{22}{2}=11\)

Answer 2

b)tính m_B

Answer 3

a. giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, n_H2=n_O2=a

n_hh= 6,72:22,4=0,3(mol)=> n_H2=n_O2=0,3:2=0,15(mol)

n_H2O=1,8:18=0,1(mol)

PTHH: 2H₂ +O₂\(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O

(mol) 0,1 0,05
hiệu suất: \(\dfrac{a}{2.a}.100\%=50\%\)
b.

n_O2(B)=0,15-0,05=0,1(mol)
n_H2(B)=0,15-0,1=0,05(mol)

m_B=0,1.32+0,05.2=3,3(g)

c

dB/_H2=\(\dfrac{3,3}{0,1+0,05}:2=11\)