Question

Câu 1 : 17,92 lít hỗn hợp X gồm H₂ và C2H2(đktc) có tỉ khối so với N₂ là 0,5 đốt hỗn hợp với 51,2 g O2 .Phản ứng xong làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết thu được hỗn hợp khí Y . Tính % thể tích và % khối lượng của Y

Câu 2 :

Để đốt cháy 16g hỗn hợp X cần dùng 44,8 lít khí Oxi , thu được khí CO2 và H2O theo tỉ lệ mol là 2: 1 .Tính khối lượng của CO2 và H2O

Answer 1

1) Gọi x, y lần lượt là số mol của H₂ và C₂H₂

Ta có: \(d_{X-N_2}\) = \(\dfrac{\overline{M_X}}{28}\) = 0,5

=> \(\dfrac{2x+26y}{x+y}\) = 14

=> \(2x+26y=14x+14y\)

=> \(12x=12y\) => x = y (1)

Mặt khác: n_X = \(\dfrac{17,92}{22,4}\) = 0,8 mol => x+y = 0,8 mol (2)

Từ (1) và (2) => x = y = 0,4 mol

PTHH: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O (3)

2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O (4)

Cứ 2 mol H₂ -> 1 mol O₂ (3)

0,4 mol -> 0,2 mol

Cứ 2 mol C₂H₂ -> 5 mol O₂ -> 4 mol CO₂(4)

0,4 mol -> 1 mol -> 0,8 mol

=> \(n_{O_2}\) đã tham gia p/ứ = 1+ 0,2 = 1,2 mol

Ta lại có: \(n_{O_2}\) = \(\dfrac{51,2}{32}\) = 1,6 mol

=> \(n_{O_2dư}\) = 1,6 - 1,2 = 0,4 mol

Ta thấy : Y gồm có O₂ dư và CO₂

=> %\(V_{O_2}\) dư = \(\dfrac{0,4}{0,8+0,4}\) x 100% = 33,33%

=> % \(V_{CO_2}\) = 100% - 33,33% = 66,67%

%\(m_{O_2dư}\) = \(\dfrac{0,4\times32}{0,4\times32+0,8\times44}\) x 100% = 26,67%

=> %\(m_{CO_2}\) = 100% 26,67% = 73,33%

Vậy ....................

Answer 2

2) PTHH: X + O₂ -> CO₂ + H₂O

Ta có: \(n_{O_2}\) = \(\dfrac{44,8}{22,4}\) = 2 mol

=> \(m_{O_2}\) = 2 x 32 = 64 g

Gọi x là số mol của H₂O => \(n_{CO_2}\) = 2x

=> \(m_{H_2O}\) = 18x ; \(m_{CO_2}\) = 88x (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_X + \(m_{O_2}\) = \(m_{CO_2}\) + \(m_{H_2O}\)

=> 18x + 88x = 16 + 64

=> x \(\approx\) 0,755 mol

=> \(m_{CO_2}\) = 0,755 x 44 = 33,22 g

\(m_{H_2O}\) = 0,755 x 18 = 13,59 g