a/ PTHH :

CaO + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃

Có : n_CO2 = 4,48_/22,4 = 0,2(mol)

n_CaO = 8,4_/56 = 0,15(mol)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{n_{CO2\left(ĐB\right)}}{n_{CO2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\) > \(\dfrac{n_{CaO\left(ĐB\right)}}{n_{CaO\left(PT\right)}}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\)

=> Sau pứ : CaO hết , CO₂ dư

B/ Theo PT => n_CaCO3 = n_CaO = 0,15(mol)

=> m_CaCO3 = 0,15 . 100 = 15(g)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (2)

Đặt n_Al = n_Zn = a(mol)

Theo PT(1) : n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a(mol)

Theo PT(2) : n_H2 = n_Zn = a(mol)

mà tổng n_H2 = 13,44_/22,4 = 0,6(mol)

=> 3_/2. a + a = 0,6

=> a = 0,24(mol) = n_Al = n_Zn

=> m_Al = 27 . 0,24 = 6,48(g)

và m_Zn = 65. 0,24 =15,6(g)

=> m_{hh Al và Zn} = 6,48 + 15,6 =22,08(g)

Theo PT(1)(2) : n_HCl = 2.n_H2 = 2 . 0,6 = 1,2(mol)

=> m_HCl = 1,2 . 36,5 =43,8(g)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂ (2)

-Vì t/d với dd H₂SO₄ loãng dư => hh tan hết

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27a\left(g\right)\\m_{Mg}=24b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà m_Al + m_Mg = 5,1(g)

=> 27a + 24b = 5,1 (3)

Từ PT(1) : n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a(mol)

Từ PT(2) : n_H2 = n_Mg = b(mol)

mà tổng n_H2 = 5,6_/22,4 = 0,25(mol)

=> 3_/2 .a + b = 0,25 (4)

Từ (3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\\dfrac{3}{2}.a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = 0,1 . 27 = 2,7(g)

=> %m_Al = 2,7_/5,1 . 100% =52,94%

=> %m_Mg = 100% - 52,94% =47,06%

Bài 2 :

a/ CTHH dạng TQ của A là C_xH_y

Vì \(d\dfrac{A}{kk}=2\) \(\Rightarrow\) \(\dfrac{M_A}{29}=2\Rightarrow M_A=2.29=58\left(g\right)\)

Lại có :

x : y = \(\dfrac{\%C}{M_C}:\dfrac{\%H}{M_H}=\dfrac{82,76\%}{12}:\dfrac{17,24\%}{1}=2:5\)

=> CT tối giản của A là C₂H₅

=> CT thực nghiệm của A là (C₂H₅)_n = 58

hay ( 2.12 + 5.1)_n = 58

=> n = 2

Vậy CTHH của hợp chất A là C₄H₁₀

b) Có : n_A = 1,12_/22,4 = 0,05(mol)

=> m_A = n .M = 0,05 . 58 = 2,9(g)

a) PTHH

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\)Fe₃O₄ (1)

Có : n_Fe3O4 = 23,2_/232 = 0,1(mol)

Theo PT(1) : n_Fe = 3. n_Fe3O4 = 3 . 0,1 = 0,3(mol)

=> m_{Fe(cần dùng)} = 0,3 . 56 = 16,8(g)

b) 2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂ (2)

Theo PT(1) : n_O2 = 2.n_Fe3O4 = 2 . 0,1 = 0,2(mol)

Để thu được thể tích khí oxi trên thì

n_{O2(thực tế ở PT2) =} 0,2(mol)

mà bị hao hụt 20%

=> n_O2(LT) = 0,2 + 20% . 0,2 = 0,24 (mol)

Theo PT(2) => n_{KClO3 =} 2_{/3 .} n_O2(LT) = 2/3 . 0,24 =0,16 (mol)

=> m_{KClO3(cần dùng)} =0,16. 122,5 = 19,6 (g)

Bài 2 :

2CO + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CO₂ (1)

2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O (2)

Có : n_{(CO + H2)} = 7,84_/22,4 = 0,35(mol)

Đặt n_CO = a(mol) và n_H2 = b(mol)

mà n_{(CO + H2)} = 0,35(mol)

=> a + b = 0,35 (3)

Theo PT(1) => n_CO2 = n_CO = a(mol)

=> m_CO2 = 44a(g)

Theo PT(2) => n_H2O = n_H2 = b(mol)

=> m_H2O = 18b(mol)

mà m_CO2 + m_H2O = 10,2(g)

=> 44a + 18b = 10,2 (4)

Từ(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,35\\44a+18b=10,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_{CO =} 0,15 . 22,4 = 3,36(l)

=> V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

=> %V_{CO / hh ban đầu} = 3,36_/7,84 . 100% =42,857%

=> %V_{H2 / hh ban đầu} = 100% - 42,857% = 57,143%

Bài 1 : CTHH dạng TQ của oxi kim loại R là R_xO_y

PTHH :

2xR + yO₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2R_xO_y

Theo ĐLBTKL:

m_R + m_O2 = m_RxOy

\(\Rightarrow\) 2,4 + m_O2 = 4 \(\Rightarrow\) m_O2 = 4 -2,4 = 1,6(g)

=> n_O2 = 1,6_/32 = 0,05(mol)

Theo PT : n_R = 2x_/y . n_O2 = 2x_/y . 0,05 = 0,1x_/y (mol)

=> M_R = m_/n = 2,4 : 0,1x_/y = 24y_/x

Biện luận thay x , y =1,2,3.... thấy chỉ có x=y=1 thỏa mãn

=> M_R = 24 (g)

=> R là kim loại Magie (Mg)

Ở 80 độ C , S_M2SO4 = 28,3(g)

\(\Rightarrow\) Có : 28,3g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 128,3g ddbh

\(\Rightarrow\) Có : x g M₂SO₄ tan trong y g H₂O tạo 1026,4g ddbh

\(\Rightarrow x=\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)y = 1026,4 - 226,4 =800(g)

Vì khi làm nguội từ 80 độ C xuống 10 độ C thu được 395,4 g tinh thể ngậm nước

\(\Rightarrow\) m_{ddbh (Ở 10 độ C)} = 1026,4 - 395,4 = 631(g)

Ở 10 độ C , S_M2SO4 = 9(g)

=> Có : 9g M₂SO₄ tan trong 100g H₂O tạo 109g ddbh

=> Có : z(g) M₂SO₄ tan trong t g H₂O tạo 631g ddbh

=> z =\(\dfrac{631.9}{109}=52,1\left(g\right)\)

và t = 631 - 52,1 = 578,9(g)

*Do đó :

m_{M2SO4(tách ra)} = x - z = 226,4 - 52,1 =174,3(g)

=> n_{M2SO4(tách ra)} = m_/M = \(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)

m_{H2O tách ra} = y - t = 800 - 578,9 =221,1(g)

=> n_{H2O(tách ra)} = 221,1_/18 = 12,28(g)

*Trong M₂SO₄.nH₂O có :

n_H2O = n .n_M2SO4

=> 12,28 =n. \(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\)

Vì n là số nguyên dương và 7<n<12 nên ta thử các giá trị của n = 8,9,10,11 thấy chỉ có n = 10 thỏa mãn

=> 12,28 = 10 .\(\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\)

=> M_M = 23(g)

=> M là kim loại Natri(Na)

=> CTPT của muối ngậm nước là Na₂SO₄.10H₂O