Question

khi hoà tan 21g một kim loại hoá trị II trong dd H2SO4 loãng thì sinh ra 8.4l H2 ở đktc. Khi cho kết tinh thì muối sunfat kết tinh cùng với nước tạo ra 104,25g tinh thể muối hidrat hoá . cho biết tên kim loại ? xác định ct của hidrat hoá

Answer 1

*Gọi kim loại hóa trị II là A

PTHH : A + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ASO₄ + H₂

Có : n_H2 = 8,4_/22,4 = 0,375(mol)

Theo PT \(\Rightarrow\) n_A = n_H2 = 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) M_A = m_/n = 21_/0,375 = 56 (g)

\(\Rightarrow\) A là kim loại Sắt (Fe)

\(\Rightarrow\) muối sunfat của kim loại đó là FeSO₄

*Gọi CTHH dạng TQ của hidrat hóa là FeSO₄.xH₂O

Theo PT \(\Rightarrow\) n_FeSO4 = n_H2 = 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) n_{FeSO4.xH2O =} 0,375(mol)

\(\Rightarrow\) M_FeSO4.xH2O = m_/n = 104,25_/0,375 = 278 (g)

hay 56 + 32+ 4.16 + x . 18= 278

\(\Rightarrow\) x = 7

Vậy CTHH của hidrat hóa là FeSO₄.7H₂O

Answer 2

Đặt R là kim loại hóa trị II cần tìm \(R\left(0,375\right)+H_2SO_4--->RSO_4\left(0,375\right)+H_2\left(0,375\right)\) \(n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{21}{0,375}=56\)\((g/mol)\) Kim loại hóa trị II là Fe (Sắt) Đặt CTTQ của muối hidrat hóa là: \(FeSO_4.nH_2O\) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{FeSO_4.nH_2O}=0,375\left(mol\right)\) Ta có: \(104,25=0,375.\left(152+18n\right)\) \(\Rightarrow n=7\) \(\Rightarrow CT:FeSO_4.7H_2O\)

Answer 3

Gọi tên kim loại hóa trị II là X

PTHH: \(X+H_2SO_4->XSO_4+H_2\)

--------0,375--0,375-------0,375-------0,375 ( mol )

Ta có n_H2= 8,4/22,4 = 0,375 mol

Theo PTHH => n_X = 0,375 mol

\(M_X=\dfrac{m}{n}=\dfrac{21}{0,375}=56\left(Fe\right)\)

PTHH: \(FeSO_4+nH_2O->FeSO_4.nH_2O\)

-------0,375----------------------0,375 ( mol )

\(M_{FeSO_4.nH_2O}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\)

--> 152+18n=278=> n=7

Vậy CTHH của hidrat là FeSO₄.7H₂O

Answer 4

- Gọi kim loại có hóa trị II cần tìm là Y.

PTHH: Y + H₂SO₄ -> YSO₄ + H₂

Ta có : \(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\\ =>n_Y=n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\\ =>M_Y=\dfrac{21}{0,375}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nhận:Fe=56\right)\)

Vậy: Kim loại Y (II) cần tìm là sắt (Fe=56)

=> Muối sunfat kết tinh sau phản ứng là FeSO₄.

- Gọi CT của hiđrat hóa cần tìm là: FeSO₄.mH₂O

=> \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,375\left(mol\right)\)

=> \(M_{FeSO_4.mH_2O}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(1\right)\)

Mặt khác, ta lại có: \(M_{FeSO_4.mH_2O}=152+18m\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) => \(152+18m=278\\ =>m=\dfrac{278-152}{18}=7\)

=> CTHH của hiđrat hóa cần tìm là FeSO₄.7H₂O

Answer 5

Ta gọi tên kim loại có hóa trị II là M

ta có pthh 1

M + H2SO4 \(\rightarrow\) MSO4 + H2

Theo đề bài ta có

nH2=\(\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Theo pthh 1

nM=nH2=0,375 mol

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{mM}{nM}=\dfrac{21}{0,375}=56\)

Vậy M là kim loại Fe

CTHH của muối sunfat là FeSO4

Gọi CTHH tổng quát của muối hidrat hóa là FeSO4.xH2O

Ta có pthh 2

FeSO4 + H2O \(\rightarrow\) FeSO4.xH2O

Theo pthh 2

nFeSO4.xH2O=nFeSO4=0,375 mol

\(\Rightarrow\)M\(_{FeSO4.xH2O}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{104,25}{0,375}=278\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Ta có

MFeSO4.xH2O = MFeSO4 + MxH2O=152 + x.18 =278

\(\Leftrightarrow\) x18=278-152=126

\(\Rightarrow\) x=7

Vậy CTHH của muối hidrat hóa là FeSO4.7H2O

Answer 6

Một câu bình thường mà tận 5 bạn trả lời . náo nhiệt thật đấy :)