Gọi CTHH của oxit kim loại `A` là \(A_xO_y\) (trong oxit `A` có hoá trị `2y/x` còn khi tác dụng với HCl thì `A` có hoá trị `n`)

\(n_{CO}=\dfrac{8,064}{22,4}=0,36\left(mol\right)\)

PTHH: \(O+CO\rightarrow CO_2\)

          0,36<-0,36

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_O=0,36.16=5,76\left(g\right)\\m_A=20,88-5,76=15,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,048}{22,4}=0,27\left(mol\right)\)

PTHH:          \(2A+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2\)

                    \(\dfrac{0,54}{n}\)<----------------------0,27

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{15,12}{\dfrac{0,54}{n}}=28n\left(g\text{/}mol\right)\)

Với `n = 2 => M_A = 56 (g/mol)`

`=> A` là `Fe`

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{15,12}{56}=0,27\left(mol\right)\)

CTHH: `Fe_xO_y`

`=> x : y = 0,27 : 0,36 = 3 : 4`

`=> CTHH: Fe_3O_4`

Các chất phản ứng với axit fomic `HCOOH:`

\(C_6H_5ONa+HCOOH\rightarrow C_6H_5OH+HCOONa\)

\(NaOH+HCOOH\rightarrow HCOONa+H_2O\)

\(NaHCO_3+HCOOH\rightarrow HCOONa+CO_2\uparrow+H_2O\)

\(Na_2CO_3+2HCOOH\rightarrow2HCOONa+CO_2\uparrow+H_2O\)

`=>` Có 4 chất 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_H=1,2.2=2,4\left(mol\right)\)

`=>` Số nguyên tử `H_2` là: \(2,4.6.10^{23}=14,4.10^{23}\) (phân tử)

Giả sử \(n_{CuSO_4}=1\left(mol\right)\)

Các PTHH: 

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\\ Cu_2O+3H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow2CuSO_4+SO_2+3H_2O\)

Tỉ lệ \(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{n_{CuSO_4}}\) ở các PTHH lần lượt là \(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{2}{1}=2\\\dfrac{1}{1}=1\\\dfrac{1}{1}=1\\\dfrac{3}{2}=1,5\end{matrix}\right.\)

So sánh: \(2>1,5>1\)

`=>` Tác dụng với `Cu` thì tốn `H_2SO_4` nhất

`=>` Chọn `A`

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=60\\2n=p+e\\p=e\end{matrix}\right.\)

`=> p = e = n = 1/3 . 60 = 20`

`a)`

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100.98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:        \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

ban đầu      0,1          0,4

sau pư         0             0,1              0,1

`b)`

\(m_{dd}=10,2+200=210,2\left(g\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{210,2}.100\%=16,27\%\\C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{0,1.98}{210,2}.100\%=4,66\%\end{matrix}\right.\)

Đề bài phải là \(\left(a-b\right)^2=4c^2\) chứ nhỉ?

\(\left(5x-3b+8c\right)\left(5a-3b-8c\right)=\left(3a-5b\right)^2\\ \Leftrightarrow\left(5a-3b\right)^2-64c^2=\left(3a-5b\right)^2\\ \Leftrightarrow\left(5a-3b\right)^2-\left(3a-5b\right)^2=64c^2\\ \Leftrightarrow\left(5a-3b-3a+5b\right)\left(5a-3b+3a-5b\right)=64c^2\\ \Leftrightarrow\left(2a-2b\right)\left(8a-8b\right)=64c^2\\ \Leftrightarrow16\left(a-b\right)^2=64c^2\\ \Leftrightarrow\left(a-b\right)^2=4c^2\)

Điều này đúng với đề bài

.

Giả sử khối lượng của khoáng vật là 100a (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{silicat}=100a.\dfrac{50}{100}=50a\left(g\right)\\m_{H_2O}=100a.\dfrac{10}{100}=10a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Sau khi nước mất đi

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{kv}=100a-8\left(g\right)\\m_{kv}=\dfrac{50a.100}{52}=\dfrac{1250a}{13}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(100a-8=\dfrac{1250a}{13}\)

`<=>` \(a=2,08\left(g\right)\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{kv}=100.2,08-8=200\left(g\right)\\m_{H_2O}=100.2,08.\dfrac{10}{100}-8=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\%m_{H_2O}=\dfrac{12,8}{200}.100\%=6,4\%\)

Bảo toàn điện tích:

\(0,01.3+0,03=0,02+2y\\ \Leftrightarrow y=0,02\left(mol\right)\)

Vậy chọn C