Câu 3)

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{CuO}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)

`=>` \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,12}{2}=0,06\left(l\right)=60\left(ml\right)\)

Câu 4)

a) PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)

b) Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{27,84}{232}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=2n_{Fe_3O_4}=2.0,12=0,24\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(m_{muối}=m_{FeCl_3}+m_{FeCl_2}=0,24.162,5+0,12.127=54,24\left(g\right)\)

Câu 5)

a) PTHH: \(3NaOH+2CO_2\rightarrow NaHCO_3+Na_2CO_3+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{NaHCO_3}=n_{Na_2CO_3}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}.0,8=0,4\left(mol\right)\)

`=>` \(m_{muối}=m_{Na_2CO_3}+m_{NaHCO_3}=0,4.106+0,4.84=76\left(g\right)\)

Quy đổi hỗn hợp về kim loại R (hoá trị II)

Ta có: `n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

PTHH: `R + 2H_2O -> R(OH)_2 + H_2`

Theo PT: `n_R = n_{H_2} = 0,3 (mol)`

`=> M_R = (8,8)/(0,3) = 29,33 (g//mol)`

Vì 2 kim loại là 2 kim loại kiềm thổ thuộc cùng một chu kì liên tiếp 

`=>` 2 kim loại đó là `Mg` và `Ca`

Gọi `n_{Mg} = x (mol); n_{Ca} = y (mol)`

`=> 24x + 40y = 8,8`

      `x + y = 0,3`

`=> x = 0,2; y = 0,1`

`=> \%m_{Mg} = (0,2.24)/(8,8) .100\% = 54,55\%`

`=> \%m_{Ca} = 100\% - 54,55\% = 45,45\%`

Bài 3. Cho 5,6 gam mạt sắt tác dụng hoàn toàn với V1 lít HCl 1M, thu được V2 lít khí (đktc). a. Viết phương trình phản ứng b. Xác định V1, V2 c. Dẫn toàn bộ khí V2 qua m gam đồng (II) oxit, nung nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm m?

`a) n_{Fe} = (5,6)/(56) = 0,1 (mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(1)`

`b)` Theo PT (1): `n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`=> V_1 = (0,2)/1 = 0,2 (l) = 200 (ml)`

Theo PT (1): `n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1 (mol)`

`=> V_2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

`c)` PTHH: $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O (2)$

Theo PT (2): `n_{CuO} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`=> m = m_{CuO} = 0,1.80 = 8 (g)`

Bài 4. Cho m gam đồng tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí (đktc) a. Tìm m? b. Dẫn toàn bộ khí sinh ra qua dung dịch NaOH, biết sản phẩm muối thu được là muối trung hoà. Tìm khối lượng muối đó?

`a) n_{SO_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`

PTHH: $Cu + 2H_2SO_{4(đặc)} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O(1)$

Theo PT (1): `n_{Cu} = n_{SO_2} = 0,2 (mol)`

`=> m = m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8 (g)`

`b)` PTHH: `2NaOH + SO_2 -> Na_2SO_3 + H_2O`

Theo PT: `n_{Na_2SO_3} = n_{SO_2} = 0,2 (mol)`

`=> m_{Na_2SO_3} = 0,2.126 = 25,2 (g)`

a)

(1) \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

(2) \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow\)

(3) \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

b) 

(1) \(SO_3+CaO\rightarrow CaSO_4\)

(2) \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

(3) Đề lỗi à?

1. \(m=n.M\left(g\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=\dfrac{m}{M}\left(mol\right)\\M=\dfrac{m}{n}\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

2. \(V_{\left(đktc\right)}=n.22,4\left(l\right)\Rightarrow n=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}\left(mol\right)\)

3. \(S=\dfrac{m_{ct}}{m_{dm}}.100\left(g\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ct}=\dfrac{S.m_{dm}}{100}\left(g\right)\\m_{dm}=\dfrac{m_{ct}.100}{S}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

4. \(m_{dd}=m_{dm}+m_{ct}\left(g\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{dm}=m_{dd}-m_{ct}\left(g\right)\\m_{ct}=m_{dd}-m_{dm}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

5. \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ct}=\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}\left(g\right)\\m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

6. \(C_M=\dfrac{n}{V}\left(M\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=C_M.V\left(mol\right)\\V=\dfrac{n}{C_M}\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

7. \(n=\dfrac{\text{số nguyên tử/phân tử}}{6.10^{23}}\left(mol\right)\Rightarrow\text{Số nguyên tử/phân tử}=n.6.10^{23}\left(\text{nguyên tử/phân tử}\right)\)

a) Văn bản "Chiếu dời đo" của Lý Công Uẩn

b) Thắng địa trong "Chiếu dời đô" là: Nơi mà đất nước có thể ổn định lâu dài và ngày càng thêm phát triển. Nơi có vị trí địa lý, thế đất thuận lời và đẹp, nhân dân có thể yên tâm, sống thật thoải mái, là nơi hội tụ tinh hoa của đất trời. 

c) Thành phần biệt lập: "được cái"

d) Phép liên kết nối tiếp

@Bảo Quang

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=\dfrac{400.3,2\%}{160}=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

             0,2------------->0,2-------->0,2

             \(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

bđ          0,2               0,08

pư          0,08<--------0,08

spư        0,12             0                 0,08              0,08

              \(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

                 0,08--------->0,08

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_{chất rắn} = m_CuO + m_BaSO4 = 0,08.80 + 0,08.233 = 25,04 (g)

c) \(m_{dd.sau.pư}=400+27,4-0,2.2-0,08.98-0,08.233=400,52\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,12.171}{400,52}.100\%=5,12\%\)

@Anguyen1127

#HĐ247

\(CaSiO_3:20+14+8.3=58\\ H_3PO_4:3+15+8.4=50\\ Al_2\left(SO_4\right)_3:13.2+\left(16+8.4\right).3=170\\ KMnO_4:19+25+8.4=76\\ Na_2S:11.2+16=38\\ BaCl_2:56+17.2=90\)

@Anguyen1127

#HĐ247

Bài 11:

1) Làm đổi màu chất chỉ thị màu. dd axit làm quỳ tím hoá đỏ

2) Tác dụng với oxit bazơ -> muối + nước

2HCl + CaO -> CaCl₂ + H₂O

H₂SO₄ + BaO -> BaSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ -> 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3) Tác dụng với bazơ -> muối + nước

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2H₂O

NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl -> FeCl₃ + 3H₂O

4) Tác dụng với kim loại

2HCl + Zn -> ZnCl₂ + H₂ 

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ 

Ca + 2HBr -> CaBr₂ + H₂

Bài 12:

1) Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Khí cháy được trong không khí ở đây là H₂

\(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

2) MgCO₃ + 2HCl -> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Khí làm đục nước vôi trong là CO₂ 

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

3) CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

dd có màu xanh là CuCl₂ 

4) MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ là dd không màu

Bài 13:

Gọi hoá trị của kim loại A là n (n ∈ N*)

PTHH: 2A + 2nHCl -> 2ACl_n + nH₂ 

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_A=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{2}{n}.0,1=\dfrac{0,2}{n}\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{6,5}{\dfrac{0,2}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Vì n là hoá trị của A nên ta có bảng giá trị

Vậy A là kim loại kẽm (Zn)