Question

Cho 4,5 g một kim loại R tan hoàn toàn trong\( H_2SO_4\) đặc nóng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp hai khí \(SO_2\) và \(H_2S\) (đktc) có tỉ khối so với \(H_2\) là 24,5 và dung dịch X. Tìm kim loại R và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Answer 1

Ta có:

\(n_{hh}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO2}:x\left(mol\right)\\n_{H2S}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(M_{hh}=24,5.2=49\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=0,1.49=4,9\left(g\right)\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+34y=4,9\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn e:

\(n_R=\frac{0,5}{n}\left(mol\right)\Rightarrow M_R=\frac{4,5}{\frac{0,5}{n}}=9n\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Biện luận :

\(n=3\Rightarrow M_R=27\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy R là nhôm ( Al )

\(\Rightarrow m=m_{Al}+96.\left(n_{SO2}+4n_{H2S}\right)=28,5\left(g\right)\)