Cho 22,1g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Fe, Zn phản ứng với dd H2SO4 0,2M dư thì thu đc 12,32l khí H2 (đktc) và dd muối B
a, Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Biết thể tích khí Hidro do Mg tạo ra gấp đôi thể tích khí Hidro do Fe tạo ra
b, tính khối lượng muối thu được và khối lượng muối B sau khi muối B cô cạn thu được mấy gam hỗn hợp muối khan
Mình mong các bạn làm theo phương pháp tìm ẩn lớp 8 nha
Gọi số mol của Mg, Zn, Fe là a, b, c
=> 24a + 65b + 56c = 22,1 (1)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2
a _____________________ a
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 +H2
b____________________ b
Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2
c _____________________ c
Thể tích H2 do Mg tạo ra gấp đôi thể tích H2 đó sắt tạo ra
=> a = 2c (2)
nH2 = 0,55 => a+ b + c = 0,55 (3)
Từ (1)(2)(3) => a = 0,3; b = 0,1; c = 0,15
mMg = 0,3. 24 = 7,2 gam; mZn = 6,5 gam; mFe = 8,4 gam
=> % Mg = 32,57%; %Zn = 29,41%; 38,02%
Khối lượng muối thu được = m kim loại phản ứng + m gốc SO4 2-
= 22,1 +96. nH2 = 22,1 + 96. 0,55 = 74,9 gam
