cho hỗn hợp X gồm fe, AL và một kim loại A có hóa trị 2 , trong hỗn hợp X có tỉ lệ số mol al và số mol fe là 1:3, Chia 43,8 g kim loại X làm 2 phần bằng nhau ; phần 1 cho tác dụng với dung dịch h2so4 1M. khi kim loại tan hết thu đc 12,32 lít khí ,Phần 2 cho tác dụng vs dung dịch NAOH dư thu đc 3,36 lít H2 ,xác định kim loại A (A ko phản ứng đc vs dung dịch NAOH) và tính thể tích dd H2SO4 tối thiểu cần dùng .Các khí đo ở đktc
giúp m vs nha , m cảm ơn !!!
Phần 1:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
\(A+H_2SO_4\rightarrow ASO_4+H_2\left(3\right)\)
Phần 2:
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(4\right)\)
Ta có
\(n_{H2\left(4\right)}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_A=21,9-0,1.27-0,3.56=2,4\left(g\right)\)
Phần 1: \(n_{H2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2\left(3\right)}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\frac{2,4}{0,1}=24\left(đvC\right)\)
Vậy A là Mg
b)
\(n_{H2SO4}=0,1+0,15+0,3=0,55\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,55}{1}=0,55\left(l\right)\)
