Question

Đốt cháy hoàn toàn 3,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu trong bình chứa khí oxi, sau phản ứng thu được hai oxit(trong đó MgO chiếm 20% khối lượng).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thể tích khí oxi(đktc) cần dùng.

Answer 1

PTHH: 2Mg + O2 --> 2MgO (1)

a ---------------> a (mol)

2Cu + O2 --> 2CuO (2)

b -------------> b (mol)

(1)(2)=>\(\frac{40a}{80b}=\frac{20\%}{80\%}\) => \(\frac{a}{b}=\frac{1}{2}\) => \(a=\frac{1}{2}b\)

(1)(2) => 24a + 64b = 3,8 (g) =>12b + 64b = 3,8

=> b = 0,05 (mol) ; a=0,025 (mol)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,025.24=0,6\left(g\right)\\m_{CuO}=0,05.64=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

PTHH: 2Mg + O2 --> 2MgO (1)

0,025 -> 0,0125 (mol)

2Cu + O2 --> 2CuO (2)

0,05 -> 0,025 (mol)

=> \(n_{O_2}=0,0125+0,025=0,0375\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)\)

Answer 3

PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO

.............a.............0,5a........a

2Cu + O2 →2CuO

b...........0,5b......b

a) Ta có: m(Mg, Cu)=3,8 (g) ⇔24a+64b=3,8 (1)

Vì %mMgO=20% \(\rightarrow\) \(\frac{40a}{40a+80b}.100=20\)

\(\Leftrightarrow\)40a=0,2.(40a+80b) ⇔40a=8a+16b ⇔32a-16b=0 (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,025; b=0,05

\(\rightarrow\)nMg=0,025 (mol) ⇒mMg=0,025.24=0,6 (g)

\(\rightarrow\)mCu=3,8-0,6=3,2 (g)

b) Ta có: nO2=(nMg:2)+(nCu:2)=(0,025:2)+(0,05:2)=0,0375 (mol)

\(\rightarrow\)VO2=0,0375.22,4=0,84 (l)

Answer 4

Tham khảo nhé!

a) mMg=0,6 (g); mCu=3,2 (g)

b) VO2=0,84 (l)

Giải thích các bước giải:

PTHH: 2Mg + O2 → 2MgO

a.............0,5a........a

2Cu + O2 →2CuO

b...........0,5b......b

a) Ta có: m(Mg, Cu)=3,8 (g) ⇔24a+64b=3,8 (1)

Vì %mMgO=20% ⇒ 40a/(40a+80b).100=20

⇔40a=0,2.(40a+80b) ⇔40a=8a+16b ⇔32a-16b=0 (2)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: a=0,025; b=0,05

⇒nMg=0,025 (mol) ⇒mMg=0,025.24=0,6 (g)

⇒mCu=3,8-0,6=3,2 (g)

b) Ta có: nO2=(nMg:2)+(nCu:2)=(0,025:2)+(0,05:2)=0,0375 (mol)

⇒VO2=0,0375.22,4=0,84 (l)