\(n_C=\frac{3}{12}=0,25mol\)
\(n_P=\frac{3,1}{31}=0,1mol\)
PTHH : C + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) CO2 ( 1)
( mol ) 0,25 0,25 0,25
=> VO2(PTHH ( 1) = 0,25 . 22,4 = 5,6l (3)
PTHH : 4P + 5O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2P2O5 (2)
(mol) 0,1 0,125 0,05
=> VO2 ( PTHH (2) ) = 0,125.22,4 = 2,8l (4)
Từ (3) và (4) => VO2 ( đktc) cần dùng là 8,4 l
giải:
ta có n\(_C\) = \(\frac{3}{12}\)= 0,25( mol)
n\(_P\) = \(\frac{3,1}{31}=0,1\) ( mol)
ta có pt:
C + O\(_2\) \(\rightarrow\) CO\(_2\)
0.25 0.25 0.25
=> V\(_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)(1)
4P + 5O\(_2\) → 2P\(_2O_5\)
0,1 0,125 0,05
=> V\(_{O_2}\)= 22,4 .0,125=2,8 (l ) ( 2)
Từ (1) và (2) ta có thể tích Oxi dùng để đốt cháy hết hỗn hợp là:
5,6 + 2,8 = 8,4 (l)
Vậy cần có 8,4l Oxi để đốt hết hỗn hợp
( có gì sai sót xin bỏ qua nha ^.^')
- Chúc bn học tốt! ^.^ 
giải:
Ta có:
n\(_C=\) \(\frac{3}{12}=0,25\left(mol\right)\)
n\(_P=\frac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
ta có phương trình:
+) C + O\(_2\) → C\(O_2\)
0,25 0,25 0,25
=> V\(_{O_2}=22,4.0.25=5,6\left(l\right)\) (1)
+) 4 P + 5O\(_2\) → 2 P\(_2O_5\)
0,1 0,125 0,05
=> V\(_{O_2}=22,4.0,125=2,8\left(l\right)\) (2)
Từ (1) và (2) ta có tổng thể tích Oxi để đốt cháy hết hỗn hợp là :
5,6 +2,8=8,4(l)
Vậy cần 8,4l Oxi để đốt cháy hỗn hợp gồm 3g C và 3,1g P
- Chúc bạn học tốt! ^.^
