Question

Bài toán:

Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. E hãy cho bk:

a. Công thức hoá học của hợp chất. Bk hợp chất này có tỉ khối đối vs khí hidro là 8,5

b. Số nguyên tử của các nguyên tố có trog 0,5 mol hợp chất

Answer 1

\(CTPT:N_xH_y\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}\frac{14x}{y}=\frac{82,35}{17,65}\\14x+y=8,5.2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\\ \rightarrow CTHH:NH_3\\ n_{NH_3}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_N=0,5\left(mol\right)\rightarrow Snt=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\left(nt\right)\\n_H=1,5\left(mol\right)\rightarrow Snt=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\left(nt\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a/ Khối lượng mol của hợp chất là: 8,5 x 2 = 17 ( g/mol ) Khối lượng của nitơ trong một mol hợp chất là: = \(\frac{17x82,35}{100}=14\)

Số mol nitơ là:\(n_N=\frac{14}{14}=1\left(mol\right)\)

Khối lượng của hiđro có trong một mol hợp chất là: \(\frac{17x17,65}{100}=3\left(g\right)\)

Số mol hiđro là: n_H2 = \(\frac{3}{1}=3\)

Vậy trong 1mol phân tử hợp chất có chứa 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất là NH₃ ( có tên là amoniac). b, Số mol nguyên tử N trong 0,5 mol NH₃ là 0,5( mol)

\(\Rightarrow\) Số nguyên tử N trong 0,5 mol NH₃ là: 0,5 x 6.10²³ = 3.10²³

* Số mol nguyên tử H trong 0,5 mol NH₃ là: 0,5 x 3 = 1,5( mol)

\(\Rightarrow\) Số nguyên tử H trong 0,5 mol NH₃ là: 1,5 x 6.10²³ = 9.10²³

Answer 3

https://i.imgur.com/5piFLA2.jpg

Answer 4

https://i.imgur.com/P4jVFQz.jpg

Answer 5

a. Gọi: CTHH : NxHy

x : y = 82.35/14 : 17.65/1 = 1 : 3

CTTQ(NH3 )n

M = 17

<=> 17n = 17

<=> n = 1

CTHH: NH3

b. nNH3 = 0.5 mol

=> nN = 0.5 mol

Số nguyên tử N : 0.5*6*10²³=3*10²³ nguyên tử

=> nH = 1.5 mol

=> Số nguyên tử H : 1.5*6*10²³ = 9*10²³ nguyên tử