Thí nghiệm 1 Cho một lượng khí CO dư đi qua a gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 ở nhiệt độ cao phản ứng xong thu được 11,2 gam Fe
thí nghiệm 2 năm a gam hỗn hợp trên trong dung dịch CuSO4 để phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 g
a phương trình hóa học
b xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
hòa tan hoàn toàn 2.7g al vào dung dịch h2so4 aM
sau phản ứng thu đc M g muối v lít khí ở dktc
a.tính v
b tính M
c tính A
1/ Cho dung dịch A gồm HCL và H2SO4 để trung hòa 50ml dung dịch A cần 200ml NaOH 0.2M .Sau phản ứng thu được 2.59g muối .Tính C% các chất dung dịch trong A
2/Cho 307g dung dịch Na2CO3 tác dụng với 365g dung dịch HCl a% . Sau phản ứng thu được muối clorua có nồng độ 9 % .Tính a
Bài 1
NaOH+ HCl -----> NaCl + H2O (1)
2NaOH+ H2SO4 -----> Na2SO4+ 2H2O (2)
nNaOH=0.04 mol
Đặt a, b là số mol NaOH ở (1) và (2)
=>nNaOH=a+2b=0.04 (I)
PTKl: mmuối=58.5a+ 142b= 2.59 g (II)
Giải hệ (I), (II)=>a=0.02 mol, b=0.01 mol
mdd=mNaOH+maxit=0.04*40+36.5*0.02+98*0.01=3,31 g
=>C%NaCl=(0.02*58.5)*100/3.31=35.35%
=>C%Na2SO4=(0.01*142)*100/3.31=42.9%
Bài 2
Na2CO3+ 2HCl -------> 2NaCl+ CO2+ H2O
nHCl=\(\dfrac{365a}{3650}\) =0.1amol
Theo pt nNaCl=nHCl=0.1amol
=>mNaCl=58.5*0.1a=5.85a g
mdd=307+365-0.05a*44=672-2.2a g (2.2a là kl của CO2 thoát ra)
Vì C%NaCl =9% nên ta có pt
=>\(\dfrac{5.85a}{672-2.2a}=9\%\)=>a=10%
Vậy ...........
1/Hòa tan hoàn toàn 2.8g kim loại A có hóa trị 2 bằng hỗn hợp gồm 80 ml dd H2SO4 0.5M và 200 ml dd HCL 0.2M và dd thu được có tính axit .Để trung hòa axit dư cần 100 ml dd NaOH 0.2M .Xá định A
2/Chia 41.6g hỗn hợp Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau
P1 :Tác dụng với dd H2SO4 loãng ,dư thu được 4.48 lít H2 (đktc)
P2: Tác dụng dd H2SO4 98% vừa đủ thu được V lít SO2 và dd A.
a,Tính V ở đktc
b,Tính C% của dd A
Bài 2
Cho 1/2hh=20.8 g vào H2SO4 loãng dư
Fe+ H2SO4 -------> FeSO4+ H2(1)
Cho 1/2hh=20.8 g vào H2SO4 đặc (vừa đủ)
2Fe+ 6H2SO4 ------> Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O (2)
0.2.......0.6.....................0.1.............0.3.........0.6
Cu+ 2H2SO4 --------> CuSO4+ SO2+ 2H2O(3)
0.15.....0.3.......................0.15.....0.15....0.3
nH2=0.2 mol
Theo pt(1) nFe=nH2=0.2 mol
=>mCu=20.8-0.2*56=9.6 g
=>nCu=0.15 mol
Theo (2), (3) =>ΣnSO2=0.3+0.15=0.45 mol
=>V=0.45*22.4=10.08 lít
b) DD A gồm Fe2(SO4)3 và CuSO4
mddA=mhh+mH2SO4-mSO2=20.8+(0.3+0.6)*98/98% -0.45*64=82 g
=> C%CuSO4=(0.15*160*100)/82=29.27%
=> C%Fe2(SO4)3=(0.1*400*100)/82=48.78%
Xác định nồng độ mol của dung dịch thu được khi hoà tan 12,5g cuso4.5h2o vào 87,5ml nước
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=\dfrac{12,5}{250}=0,05mol\)
\(\Rightarrow C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,0875}\approx0,57M\)
Đổi:87,5 ml=0,0875 l
nCuSO4=12,5/250=0,05(mol)
=>CM=0,05/0,0875=0,57 M.
hòa tan hoàn toàn 9,2 gam Natri vào rượu Etylic thu được V lít khí. Hãy tính V.
Giải:
Số mol của Na là:
nNa = m/M = 9,2/23 = 0,4 (mol)
PTHH: 2Na + 2C2H6O = 2C2H5ONa + H2↑
---------0,4---------------------------------0,2--
Thể tích khí H2 ở đktc là:
VH2 = 22,4.n = 22,4.0,2 = 4,48 (l)
Vậy ...
