Giá trị pH của các dung dịch axit-bazo

Trả lời:

* \(n=\dfrac{m}{M}\)

Trong đó, n là số mol (mol)

m là khối lượng (g)

M là khối lượng mol (g/mol), bằng đúng với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất.

* \(n=\dfrac{V}{22,4}\)

Trong đó, n là số mol (mol)

V là thể tích (l)

22,4 là thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

gọi nồng độ mol của \(NaOH\) và \(Ba\left(OH\right)_2\) lần lược là : \(a;b\)

ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,05a}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,05a}\)

\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,05b}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^{2+}}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,1b}\)

\(\dfrac{HCl}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{Cl^-}{ }\)

\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\) (để trung hòa)

\(\Rightarrow0,05a+0,1b=0,006\)

ta có : \(Na_2CO_3+NaOH\rightarrow khôngphảnứng\)

\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,001}\dfrac{+}{ }\dfrac{Na_2CO_3}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2NaOH}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{BaCO_3}{0,001}\)

\(\Rightarrow0,05a=0,001\Leftrightarrow a=0,02\left(M\right)\) \(\Rightarrow\) \(b=0,05\)

vậy .....................................................................................................................................

2HCl \(\rightarrow\) H₂

nHCl = 2.nH2 = 1,5 mol

m muối = m kim loại + mCl (trong axit) = 26,25 + 1,5.35,5 = 79,5 gam

n_NaOH = 0,1mol ; V=0,1 lít

PT điện li: NaOH -> Na⁺ + OH^-

=> n_OH- = 0,1 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{1}=10^{-14}\Rightarrow pH=14\)

C_M(NaOH) =0,1/0,1 =1M.

Khi hòa tan NaOH vào 100ml nước thì coi như thể tích dung dịch không thay đổi. Dung dịch sau phản ứng vẫn có thể tích là 100ml. Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là m_ddNaOH = 100*1,02 =102g.

( Có hơi mâu thuẫn vì 100ml nước có khối lượng 100g. Cộng thêm 4g NaOH, vậy dung dịch sau pứ phải có khối lượng 104g)

=> C%_(NaOH) = 4*100/102= 3,922%

\(n_{Na_2SO_4}=0,5.0,8=0,4mol\)

\(n_{BaSO_4}=\dfrac{69,9}{233}=0,3mol\)

BaCl₂+Na₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2NaCl

- Ta thấy: \(n_{Na_2SO_4}>n_{BaSO_4}\rightarrow\)BaCl₂ hết, Na₂SO₄ dư

\(n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,3mol\)

\(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,3}{1}=0,3l\)