Giá trị pH của các dung dịch axit-bazo

\(n_{FeCl_3}=0,1.0,1=0,01mol\)

\(n_{NaOH}=0,4.0,1=0,04mol\)

FeCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)₃\(\downarrow\)+3NaCl

-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,04}{3}\)\(\rightarrow\)FeCl₃ hết, NaOH dư

\(n_{NaOH\left(pu\right)}=3n_{FeCl_3}=0,03mol\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,04-0,03=0,01mol\)

\(n_{NaCl}=3n_{FeCl_3}=0,03mol\)

-Dung dịch D có NaCl 0,03 mol và NaOH dư 0,01 mol

[Na⁺]=\(\dfrac{0,03+0,01}{0,1+0,4}=0,08M\)

[Cl^-]=\(\dfrac{0,03}{0,5}=0,06M\)

[OH^-]=\(\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\)

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=n_{FeCl_3}=0,01mol\)

m=\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,01.107=1,07g\)

\(n_{ZnSO_4}=0,1mol\)

\(n_{NaOH}=0,4.0,75=0,3mol\)

ZnSO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Zn(OH)₂\(\downarrow\)+Na₂SO₄

- Tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}=0,1< \dfrac{0,3}{2}=0,15\)\(\rightarrow\)ZnSO₄ hết, NaOH dư

\(n_{NaOH\left(pu\right)}=2n_{ZnSO_4}=0,2mol\rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1mol\)

\(n_{Na_2SO_4}=n_{Zn\left(OH\right)_2}=n_{ZnSO_4}=0,1mol\)

2NaOH+Zn(OH)₂\(\rightarrow\)Na₂ZnO₂+H₂O

- Tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{0,1}{1}=0,1\) \(\rightarrow\)NaOh hết, Zn(OH)₂ dư

\(n_{Na_2ZnO_2\left(tt\right)}=n_{Zn\left(OH\right)_2\left(pu\right)}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\)

\(n_{Zn\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05mol\)

m=0,05.99=4,95 gam

- Dung dịch sau phản ứng gồm: Na₂SO₄ 0,1 mol, Na₂ZnO₂ 0,05 mol

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(C_{M_{Na_2ZnO_2}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\)

nHCl= 0,03.2=0,06 mol ⇒ nH+=0,06 mol

nKOH= 0,07.1=0,07 mol ⇒ nOH-=0 ,07 mol

pt ion rút gọn: H⁺ +OH- ➙HOH

0,06<0,07

⇒OH- dư

nOH- dư = nOH-(ban đầu) - nH+

=0,07 -0,06=0,01 mol

Vdung dịch =0,03+0,07=0,1 lít

⇒[ OH-(dư)] =\(\dfrac{0,01}{0,1}\)

=0,1 M

pOH= -log[OH-] =1

pH= 14- pOH =13

b) pt ion rút gọn

Al(OH)3+OH- ➙AlO2- +2H2O

0,01 ← 0,01

⇒nAl(OH)3=0,01

⇒mAl(OH)3=0,01. 78=0,78g

n_h+=0,4.2.0,25=0,2 mol

n_{oh-=0,5.0,06=0,03 mol}

n_h+ dư=0,17 mol

suy ra nồng độ h+=0,17/0,4=0,425 M

ph=-lg0,425=0,37

thánh mới giải được

dd A ?

Có:nH2SO4 =0,02(mol) ; nHCl=0,04(mol)

=>nH(+)=0,08(mol)

Có: nBa(OH)2 =0,045 (mol); nNaOH=0,03(mol)

=>nOH(-)=0,12(mol)

H(+) +OH(-) ------>H2O

0,008-----0,008

=>nOH(-) dư=0,04(mol)

[OH(-) dư]=0,04/0,5=0,08(M)

=>pH= -log(0,08) =1,1

NaOH ----> Na⁺ + Cl^-

0,001mol 0,001

Ba(OH)₂ ----> Ba²⁺ + 2Cl^-

0,0005 0,001

n_OH= 0,001 + 0,001 = 0,002

[OH^-]= 0,01

=> pOH=-log [OH^-]=2

=> pH = 12

..

So mol H⁺ = 0,4V_A. Số mol OH^- = 0,05

=> pH = 7 nên pư vừa đủ => 0,4V_A = 0,05 => V_A = 0,125 lít = 125 ml

\(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(H_2\left(0,1\right)+Cl_2-t^o->2HCl\left(0,2\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,125\left(mol\right)\)\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,25\left(mol\right)\)

\(H^+\left(0,2\right)+OH^-\left(0,2\right)\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}\left(dư\right)=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[0H^-\right]=0,01\left(M\right)\)

\(\Rightarrow pH=14-pOH=14-2=12\)