X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ.
TN1: Cho 24,3 g X vào 2 lít dd Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (đktc).
TN2: Cho 24,3 g X vào 3 lít dd Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (đktc).
a. Chứng tỏ rằng ttrong thí nghiệm 1 thì X chưa tan hết còn trong 2 thì tan heets rồi.
b. Tính Cm của Y và khối lượng mỗi kim loại trong X.
a) PTHH :
X + H2SO4 - > XSO4 + H2
nH2(TN1) = 0,4(mol) ; nH2(TN2) = 0,5(mol)
Nhìn tổng quát 2 thí nghiệm và theo PTHH ta thấy :
nH2 = nH2SO4
V2 gấp V1 là 1,5 lần => nH2(TN2) gấp nH2(TN1) là 1,5 lần
mà \(\dfrac{nH2\left(TN2\right)}{nH2\left(TN1\right)}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25< 1,5\)
=> Trường hợp 1 : axit pư hết còn hh X chưa tan hết
Trường hợp 2 : axit pư chưa hết ,còn hh X tan hết
b) Khối lượng của các chất trong X được tính theo trường hợp X tan hết ( TN2 )
Gọi : nMg = a , nZn = b
ta có : nH2(TN2) = nX = a + b
Ta có HPT :\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=24,3\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\) = > a = 0,2 ; b = 0,3
=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g) ; nZn = 65.0,3 = 19,5(g)
CMddH2SO4 = 0,5/3 = 1/6(M)
Hòa tan 115,3 g hh X gồm MgCO3 và RCO3 bằng dd H2SO4 thu được dd A, rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dd A thu được 12 g muối khan. Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu được 11,2 g CO2 (đktc) và rắn C.
a. Tính nồng độ mol của dd H2SO4, khối lượng rắn B và C.
b. Xác định R biết trong X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3.
Cho rượu etylic td với natri dư thu đc 6,72 lít khí hidro. Tính thể tích rượu etylic cần lấy. Biết D rượu =0,8g/ml
Đốt cháy hoàn toàn 1 lượng chất hữu cơ X cần dùng 12,8g O2 sau p/ứng thu đc 13,2g khí CO2 và 5,4g H2O. Tỷ khối hơi của chất hữu cơ so với oxi bằng 1,8125. Tìm công thức phân tử X
MX = 1,8125.32 = 58 (g)
Áp dụng ĐLBTKL
\(m_X+m_{O2}=m_{CO2}+m_{H2O}\)
\(\Leftrightarrow\) mX = 13,2 + 5,4 - 12,8 = 5,8 (g)
Đặt công thức tổng quát: CxHyOz ( x, y ∈ N* z ∈ N )
mC = \(\dfrac{13,2.3}{11}\)= 3,6 (g)
mH = \(\dfrac{5,4}{9}\) = 0,6 (g)
Ta có
mC + mH = 3,6 + 0,6 = 4,2 < 5,8
⇒ hợp chất có oxi
⇒ mO = 5,8 - 4,2 = 1,6 (g)
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{12x}{3,6}\) = \(\dfrac{y}{0,6}\) = \(\dfrac{16z}{1,6}\) = \(\dfrac{58}{5,8}\)
⇒ x = 3 ; y = 6 ; z = 1
⇒ CTPT: C3H6O
Ta có: Trong X chắc chắn có C và H, có thể có O
nCO2 = 13,2/44=0,3 mol
=> nC= 0,3 mol => mC = 0,3.12= 3,6g
nH2O= 5,4/18= 0,3 mol
=>nH= 0,3.2=0,6 mol => mH=0,6.1=0,6g
=> mC + mH= 3,6 + 0,6= 4,2g
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mX + mO2 = mCO2 + mH2O
mX + 12,8 = 13,2 + 5,4
=> mX = 5,8g
Vì mC + mH < mX (4,2 < 5,8 )
=> Trong X có O
mO = 5,8 - 4,2= 1,6g => nO = 1,6/16 = 0,1 mol
=> nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,1 = 3 : 6 : 1
=> CTĐG của X là (C3H6O)n
Mà tỉ tkhối hơi của X so với oxi bằng 1,8125
=> MX = 1,8125 x 32 = 58 (g/mol)
=> 58n= 58 => n=1
Vậy CTPT của X là C3H6O
tách các chất sau ra khỏi hh; CO2 , C2H4 , C2H2 , C2H6
viết phương trình phản ứng của sơ đồ sau CaC2->C2H2->C2H4->C2H4Br2
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
\(C_2H_2+H_2\underrightarrow{t^o}C_2H_4\)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Tính thể tích không khí đo ở đktc cần dùng để lên men 100l rượu 8° thành giấm ăn . Biết khối lượng riêng của rượi Etylic là 0,8g \cm3 ,oxi chiếm 21% thể tích không khí, hiệu suất lên men đạt 100%
Đốt cháy hoàn toàn 0.9g chất hữu cơ A thu được 1.32g khí CO2 và 0.54g H2O . khối lượng mol của A là 180g
a. Xác định CTPT của A
b. nếu lấy 2l dung dịch A để chế rượu etylic có chất xúc tác là men rượu thấy thoát ra 17,92 lít khí CO2 (đktc) tính nồng độ mol của dung dịch A biết hiệu xuất quá trình lên men chỉ đạt 40%
giúp mình với :(((
Để đốt cháy hoàn toàn 9,2g hợp chất A phải dùng hết đúng 7,84 lít O2 ( ở đktc). Thu được 0,7 mol hỗn hợp B gồm CO2 và nước. Hãy xác định CTHH của A
Bài 1:
Đốt cháy hoàn toàn 6.72 lít hỗn hợp metan etylen qua sản phẩm nước vôi trong dư. Thu được 40g kết tủa.
a) Tính thể tích mỗi chất trong hỗn hợp
b) Hỗn hợp trên làm mất màu bao nhiêu dung dịch Brom 5%. Biết các chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Bài 2:
Dẫn 8.4 lít hỗn hợp metan etylen qua 200ml dung dịch Brom thấy có thoát ra 5.6 lít khí
a) Tính thành phần phần trăm trong mỗi hỗn hợp
b) Tính nồng độ mol dung dịch brom đã dùng. Giả sử phản ứng vừa đủ
