Điện phân 200ml một dung dịch có chứa hai muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804 A, đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì thời gian điện phàn là 2 giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 g. Hãy xác định nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu?
CHƯƠNG 7 -SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG
Hỏi đáp
Bài 31: Sắt
Bài 32: Hợp chất sắt
Bài 33: Hợp kim sắt
Bài 34: Crom và hợp chất của crom
Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Bài 36: Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc
Bài 37: Luyện tập: Tính chất hóa học của sắt và hợp chất của sắt
Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng
Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và những hợp chất của sắt, crom
13 tháng 3 2021 lúc 22:28
2 giờ = 7200 s
Gọi thời gian điện phân muối bạc là t1
Gọi thời gian điện phân muối đồng là t2
⇒ t1 + t2 = 7200 (1)
Theo định luật Faraday:
mà mAg + mCu = 3,44 (g) ⇒ (9.t1 + 2,666.t2 ). 10-4 = 3,44 (2)
(1),(2) ⇒ t1 = 2400 (s) ⇒ mAg = 2,16 gam ⇒ nAg = 0,02
t2 = 4800 (s) ⇒ mCu = 1,28 gam ⇒ nCu = 0,02
CM Cu(NO3)2 = 0,02/0,2 = 0,1M ; CM AgNO3 = 0,02/0,2 = 0,1 M
Đúng 2
Bình luận (0)
Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây thể phân biệt được các dung dịch: NaCl, FeCl2, FeCl3, CrCl3?
Trích mẫu thử
Cho dung dịch NaOH tới dư vào các mẫu thử
- mẫu thử nào tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl3
\(FeCl_3 + 3KOH \to Fe(OH)_3 + 3KCl\)
- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng xanh là FeCl2
\(FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl\)
- mẫu thử nào tạo kết tủa màu lục là CrCl3
\(CrCl_3 + 3KOH \to Cr(OH)_3 + 3KCl\)
- mẫu thử không hiện tượng là NaCl
Đúng 1
Bình luận (1)
Cho dd NaOH :
- Kết tủa trắng xanh , hoá nâu trong không khí : FeCl2
- Kết tủa nâu đỏ : FeCl3
- Kết tủa vàng : CrCl3
- Không HT : NaCl
Đúng 0
Bình luận (1)
Trích mẫu thử :
+Cho KOH dư vào mỗi dung dịch
-D2 nào xuất hiện kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí : FeCl2
-D2 xuất hiện kết tủa nâu đỏ : FeCl3
-D2 xuất hiện kết tủa màu lục sau tan : CrCl3
-D2 không hiện tượng : NaCl
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 0,3 mol H2. Cho 5,2 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Z. Khối lượng Z thay đổi so với dung dịch H2SO4 ban đầu là bao nhiêu
Thí nghiệm 1 :
\(n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \\ \Rightarrow 24a + 56b = 15,6(1)\\ Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2} =a + b = 0,3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,0375 ; b = 0,2625\)
Thí nghiệm 2 : Vì khối lượng thí nghiệm 1 bằng 3 lần khối lượng thí nghiệm 2 nên ở thì nghiệm 2 : \(n_{Mg} = \dfrac{0,0375}{3}=0,0125(mol)\\ n_{Fe} = \dfrac{0,2625}{3} = 0,0875(mol)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{SO_2} = \dfrac{0,0125.2 + 0,0875.3}{2} = 0,14375(mol)\\ m_X - m_{SO_2} = 5,2 - 0,14375.64 = -4\)
Vậy khối lượng dung dịch Z giảm 4 gam so với H2SO4 ban đầu.
Đúng 3
Bình luận (0)
Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Mg và Al trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Cho X phản ứng vừa đủ với Vml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi giá trị của V là bao nhiêu?
\(m_{O(trong\ oxit} = 3,43 -2,15 = 1,28(gam)\\ n_O = \dfrac{1,28}{16} = 0,08(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ n_{H^+} = 2n_O = 0,08.2 = 0,16(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,16}{0,5} = 0,32(lít) = 320(ml)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Câu 27: Ngâm một lá trong 100ml dd AgNO3 0,1 mol/lit cho đến khi phản ứng kết thúc. Khối lượng Ag thu được là
Kim loại thu được là Ag.
\(n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)\\ m_{Ag} = 0,01.108 = 1,08(gam)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 28: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO4 0,5M, sau khi phản ứng kết thúc. Khối lượng sắt đã phản ứng là
PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 29: Ngâm 1 lá đồng trong dd AgNO3, sau khi phản ứng kết thúc, lấy lá đồng ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá đồng tăng 1,52g. Khối lượng đồng tham gia phản ứng là
Gọi : \(n_{Cu\ pư} = a(mol)\)
\(Cu + 2AgNO_3 \to 2Ag + Cu(NO_3)_2\\ n_{Ag} = 2n_{Cu} = 2a(mol)\\ \Rightarrow 2a.108 - 64a = 1,52\\ \Rightarrow a = 0,01(mol)\\ m_{Cu\ pư} = 0,01.64 = 0,64(gam)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dd HCL dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dd X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,5\cdot2=1\left(g\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=1\cdot36,5=36,5\left(g\right)\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H_2}=55,5\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 1,04g hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 0,672 lít H2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp muối sừng khan thu được?
\(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)\\ \text{Bảo toàn khối lượng : }\\ m_{muối\ sunfat} = m_{kim\ loại} + m_{H_2SO_4} - m_{H_2} = 1,04 + 0,03.98 - 0,03.2 = 3,92(gam)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Câu 32: Cho 2,09g hỗn hợp Cu và Al tác dụng hết với HNO3 đặc, nóng thu được 2,912 lít khí màu nâu (đkc) là SPK duy nhất. Thành phần % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp X?
Khí màu nâu : NO2
\(n_{Cu} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 64a+ 27b = 2,09(1)\\ \text{Bảo toàn electron : }\\ n_{NO_2} =2 a + 3b = \dfrac{2,912}{22,4} = 0,13(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,02 ; b = 0,03\\ \%m_{Cu} = \dfrac{0,02.64}{2,09}.100\% = 61,24\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)