Chủ đề 5. Phản ứng oxy hóa - khử

a)\(n_{Fe}:\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

1................................1,,,,,,,,,,,,1(mol)

0,25...........................0,25......0,25(mol)

\(V_{H_2}:0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b)

\(m_{FeSO_4}:0,25.152=38\left(g\right)\)

c)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

1...............1........1..............(mol)

0,25.........0,25,,,,0,25..........(mol)

\(m_{Cu}:0,25.64=16\left(g\right)\)

luôn luôn có được định luật bảo toàn khối lượng : tổng m các chất trước pu = tổng m các chất sau pu mà b ? 

nH2SO4 = 0,09
Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO và FeO
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O.
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Ta có: 40.a + 72.b= 4,88
nH2SO4 = a + b = 0,09
a= 0,05; b= 0,04
Dung dịch B gồm: MgSO4 và FeSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
nNaOH= 2.(0,05 + 0,04) = 0,18 mol
→ V= 0,18/0,2=0,9 lít.
Nung kết tủa ngoài không khí:
Mg(OH)2 → MgO + H2O.
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
m= mMgO + mFe2O3

Ta có :

NTKX= 3,5NTK của O

= 3,5 .16

= 56

X là Sắt ( Fe )

ĐÂY LÀ HÓA 8 Mà

Theo đề bài ta có

NTK_X = 3,5NTK_O = 3,5.16=56

Vậy X là nguyên tố Đồng (Cu) (NTK=56)

Nhớ NTK của Cu=64 mà?

Bài làm:

Ta có: \(NTK_X=3,5.NTK_O=3,5.16=56\left(đ.v.C\right)\)

Vậy: Nguyên tố X là sắt (Fe=56)

nHCl=0,4mol
gọi CTHH của 2 oxit kl hóa trị II có dạng là XO và YO. x là số mol của 2 oxit kl (nXO=nYO=xmol)
PTHH XO+2HCl-->XCl2+H2O
xmol->2xmol
PTHH YO+2HCl-->YCl2+H2O
xmol->2xmol 
Theo đề ta có:
(X+16)x+(Y+16)x=9,6
2x+2x=0,4
=>X+Y=64
liệt kê nguyên tử khối của Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba ta thấy chỉ có Mg và Ca thỏa mãn đk
=>CTHH của 2 oxit kl hóa trị II là MgO và CaO

Đặt hỗn hợp khí thu được là A.

Gọi a, b lần lượt là số mol của SO2, H2S thu được sau phản ứng

\(Zn\left(0,15\right)+2H_2SO_4\left(đăc\right)-t^o->ZnSO_4\left(0,15\right)+SO_2\left(0,15\right)+2H_2O\)\((1)\)

\(4Zn\left(0,6\right)+5H_2SO_4\left(đăc\right)-t^o->4ZnSO_4\left(0,6\right)+H_2S\left(0,15\right)+4H_2O\)\(\left(2\right)\)

Hỗn hợp khí A thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}SO_2:a\left(mol\right)\\H_2S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_A=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)

\(\Rightarrow a+b=0,3\)\(\left(I\right)\)

\(M_A=49\)\((g/mol)\)

Ta có: \(49=\dfrac{64a+34b}{a+b}\)

\(\Rightarrow-15a+15b=0\)\(\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\-15a+15b=0\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)Theo PTHH (1) và (2) \(\sum n_{Zn}=0,15+0,6=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Zn}=48,75\left(g\right)\)

Muối tạo thành sau phản ứng là ZnSO4

Theo PTHH (1) VÀ (2) \(\sum n_{ZnSO_4}=0,15+0,6=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=120,75\left(g\right)\)

.-.

mk là mẫu bài 1 nha!!!!!!!!! có gì k đúng mong bạn đừng gạch đá

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có \(n_{Zn}=2n_{HCl}\Rightarrow n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

a,Ta có \(CM_{HCL}=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

b,\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22.4}\Rightarrow V=0.2\times22.4=4.48\left(l\right)\)

c,\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}=\dfrac{0.2\times\left(65+71\right)}{0.8\times1000}\times100=3.4\%\)

đây là bài 1. mk chỉ nghĩ thế thôi chứ câu c vẫn k chắc lắc. có j pm nha