Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.Chất là phạm trù triết học dùng để chỉ tính quy định khách quan vốn có của sự vật, hiện tượng, đó là sự thống nhất hữu cơ của những thuộc tính, những yếu tố cấu thành sự vật, hiện tượng, nói lên sự vật, hiện tượng đó là gì, phân biệt nó với các sự vật, hiện tượng khác.

3.Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất và xác định cấu trúc của các nguyên tố. Nguyên tử được cấu tạo từ ba loại hạt: proton, neutron, và electron. Proton và neutron thì nặng hơn electron và cư trú trong tâm của nguyên tử, nơi được gọi là hạt nhân.

4.Phân tử là một nhóm trung hòa điện tích có nhiều hơn 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học. Phân tử được với biệt với các ion là do chúng không có tích điện. Nguyên tử của phân tử có thể từ một nguyên tố (đơn chất, ví dụ: O₂, H₂, P₄,...) hay nhiều nguyên tố hóa học (hợp chất, như H₂O, NH₃, CaCO₃,...).

ta có : 2Z +N = 28

áp dụng điều kiện bền ta có  : S/ 3.524 \(\le\) Z \(\le\) S/3

<=> 28/3.524 \(\le\) Z \(\le\) 28/3

<=> 7.9 \(\le\) Z \(\le\) 9.3

=> Z =8  => A = 20 (tm)

=> Z = 9 => A = 19 (loại )

vậy nguyên tố đó là Ne , Z =8 , A = 20

bạn ơi hình như mình giải bị nhầm r

Em cần giúp cụ thể câu nào?

2) Lớp M có tối đa 3 phân lớp

     Chia tối đa 18e

1) a)  \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^23d^5\)

     b) \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1\)

Bài 1:

C và D là 2 nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở 1 chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn

\(\Rightarrow p_C-p_D=-1\left(I\right)\)

Trong nguyên tử C, số electron bằng với số notron

\(\Rightarrow e_C=p_C=n_C\)

Số notron của D lớn hơn C là 2 hạt

\(\Rightarrow n_D=n_C+2\)

\(\Rightarrow n_D=p_C+2\)

Tổng số khối của chúng là 51

\(\Rightarrow p_C+p_D+n_C+n_D=51\)

\(\Leftrightarrow p_C+p_D+p_C+\left(p_C+2\right)=51\)

\(\Leftrightarrow3p_C+p_D=49\left(II\right)\)

Giai (I) và (II) \(\Rightarrow p_C=12;p_D=13\)

\(CHe_C:1s^22s^22p^63s^2\)

=> C Ở Ô thứ 12, CK3, nhóm IIA

\(CHe_D:1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> D Ở Ô thứ 13, CK3, nhóm IIIA

1. c.h.e của X là : \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2\)

tính ta được 22e \(\Rightarrow\)B.22

2.số hiệu nguyên tử =p=e \(\Rightarrow\) B

3. sai đề k bạn tại mình tính ra X là khí hiếm Y là kim loại

Bài 1:

Ta có cấu hình electron của nguyên tố X: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2\)

Vậy số electron của nguyên tử X là 22

=> Chọn đáp án B

Bài 2:

Cấu hình electron của nguyên tử M là khi Z=11 : \(1s^22s^22p^63s^1\)

Cấu hình electron của nguyên tử M là khi Z=13 : \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> Chọn đáp án C

Bài 3:

Cấu hình electron của nguyên tử X: \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

-> X có tính chất của Khí hiếm (vì có 8e ở lớp ngoài cùng)

Cấu hình electron của nguyên tử Y: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

-> Y có tính chất của Kim loại (vì có 1e ở lớp ngoài cùng

=> Chọn đáp án: Bạn cho đáp án sai -_-

Bài 4:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử (Z) là 14

Cấu hình electron của X là \(1s^22s^22p^63s^23p^2\)

=> Chọn đáp án A

Bài 5:

Cấu hình electron của Flo: \(1s^22s^22p^5\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 4

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 7

Cấu hình electron của Lưu huỳnh: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 6

+Tổng electron lớp ngoài cùng 6

Cấu hình electron của Clo: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 6

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 7

Cấu hình electron của Oxi: \(1s^22s^22p^4\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 4

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 6

=> Chọn đáp án B

(*p/s: Ghi sai đề phân lớp s chứ không phải phân lớp X -_-)

Bài 6:

Sai đề -_-! Đề này dịch ko ra @_@