Bài 6. Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

ta có : 2Z +N = 60

áp dụng điều kiện bền ta có : S/3.524 \(\le\)  Z \(\le\) S/3

<=> 60/ 3.524 \(\le\)  Z \(\le\)  60/3

<=> 17 \(\le\) Z \(\le\) 20

=> Z =17 => A = 43 ( loại )

=> Z = 18 => A =42 (loại )

=> Z = 19 => A =41 (loại )

=> Z = 20 => A = 40 (TM )

vậy nguyên tố đó là canxi : vậy e =p =20 , n=40-20 = 20

Ta có 1 ≤ N/Z ≤1,5

=> Z ≤ N ≤ 1,5Z (1)

Đặt S = 2P + N = 60

=> N = 60 - 2P = 60 - 2Z. Thay vào (1) ta được

Z ≤ 60 - 2Z ≤ 1,5Z

<=> 3Z ≤ 60 ≤ 3,5Z

<=> 60/3,5 ≤ Z ≤ 60/3

<=> 17,14 ≤ Z ≤ 20 . Mà Z ϵ Z+

=> Z = 18 -> A = 42 (loại)

hoặc Z = 19 -> A = 41(loại)

hoặc Z = 20 -> A = 40 (Ca)

vậy P=E=20 ; N = 20

lấy 50 đem chia cho 3 lấy phần nguyên là số p và e còn lại là n

đề này quen quen.

\(a,\\ Đặt:\%^{10}B=a\\\%^{11}B=100\%-a\\ \overline{A}_B=10,812\\ \Leftrightarrow\dfrac{10a+11\left(100\%-a\right)}{100\%}=10,812\\ \Leftrightarrow a=18,8\%\\ \Rightarrow\%^{10}B=18,8\%;\%^{11}B=81,2\%\)

\(b,\\ Đặt:\%^{12}C=a\\ \%^{13}C=100\%-a\\ \overline{A}_C=12,011\\ \Leftrightarrow\dfrac{12a+13.\left(100\%-a\right)}{100\%}=12,011\\ \Leftrightarrow a=98,9\%\\ \Rightarrow\%^{12}C=98,9\%;\%^{13}C=1,1\%\)

\(c,Đặt:\%^{20}Ne=a\Rightarrow\%^{22}Ne=100\%-a\left(a>0\right)\\ Vì:\overline{A}_{Ne}=20,18\\ \Leftrightarrow\dfrac{20.a+22.\left(100\%-a\right)}{100\%}=20,18\\ \Leftrightarrow a=91\%\\ \Rightarrow\%^{20}Ne=91\%;\%^{22}Ne=9\%\)

ta có : 2Z +N = 28

áp dụng điều kiện bền ta có  : S/ 3.524 \(\le\) Z \(\le\) S/3

<=> 28/3.524 \(\le\) Z \(\le\) 28/3

<=> 7.9 \(\le\) Z \(\le\) 9.3

=> Z =8  => A = 20 (tm)

=> Z = 9 => A = 19 (loại )

vậy nguyên tố đó là Ne , Z =8 , A = 20

bạn ơi hình như mình giải bị nhầm r

2) Lớp M có tối đa 3 phân lớp

     Chia tối đa 18e

1) a)  \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^23d^5\)

     b) \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1\)

Bài 1:

C và D là 2 nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở 1 chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn

\(\Rightarrow p_C-p_D=-1\left(I\right)\)

Trong nguyên tử C, số electron bằng với số notron

\(\Rightarrow e_C=p_C=n_C\)

Số notron của D lớn hơn C là 2 hạt

\(\Rightarrow n_D=n_C+2\)

\(\Rightarrow n_D=p_C+2\)

Tổng số khối của chúng là 51

\(\Rightarrow p_C+p_D+n_C+n_D=51\)

\(\Leftrightarrow p_C+p_D+p_C+\left(p_C+2\right)=51\)

\(\Leftrightarrow3p_C+p_D=49\left(II\right)\)

Giai (I) và (II) \(\Rightarrow p_C=12;p_D=13\)

\(CHe_C:1s^22s^22p^63s^2\)

=> C Ở Ô thứ 12, CK3, nhóm IIA

\(CHe_D:1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> D Ở Ô thứ 13, CK3, nhóm IIIA

1. c.h.e của X là : \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2\)

tính ta được 22e \(\Rightarrow\)B.22

2.số hiệu nguyên tử =p=e \(\Rightarrow\) B

3. sai đề k bạn tại mình tính ra X là khí hiếm Y là kim loại

Bài 1:

Ta có cấu hình electron của nguyên tố X: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2\)

Vậy số electron của nguyên tử X là 22

=> Chọn đáp án B

Bài 2:

Cấu hình electron của nguyên tử M là khi Z=11 : \(1s^22s^22p^63s^1\)

Cấu hình electron của nguyên tử M là khi Z=13 : \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

=> Chọn đáp án C

Bài 3:

Cấu hình electron của nguyên tử X: \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

-> X có tính chất của Khí hiếm (vì có 8e ở lớp ngoài cùng)

Cấu hình electron của nguyên tử Y: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

-> Y có tính chất của Kim loại (vì có 1e ở lớp ngoài cùng

=> Chọn đáp án: Bạn cho đáp án sai -_-

Bài 4:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử (Z) là 14

Cấu hình electron của X là \(1s^22s^22p^63s^23p^2\)

=> Chọn đáp án A

Bài 5:

Cấu hình electron của Flo: \(1s^22s^22p^5\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 4

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 7

Cấu hình electron của Lưu huỳnh: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 6

+Tổng electron lớp ngoài cùng 6

Cấu hình electron của Clo: \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 6

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 7

Cấu hình electron của Oxi: \(1s^22s^22p^4\)

+Tổng hạt electron ở phân lớp s là 4

+Tổng electron lớp ngoài cùng là 6

=> Chọn đáp án B

(*p/s: Ghi sai đề phân lớp s chứ không phải phân lớp X -_-)

Bài 6:

Sai đề -_-! Đề này dịch ko ra @_@