Bài 56. Ôn tập cuối năm

n_Al = 0,05 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,05}{4}\) > \(\dfrac{0,1}{3}\)

⇒ O₂ dư

⇒ m_Al2O3 = 0,07.102 = 7,14 (g)

⇒ V_kk = 0,1.22,4.5 = 11,2 (l)

chất khí thoát ra là metan đó bạn sau đó bạn tíh số mol của metan => etylen

C2H4 + Br2 = C2H4Br2

Không thấy ai trả lời. Thank.

Bài 2.

\(a)\)

- Trích các khí trên thành những mẫu thử nhỏ

- Cho lần lượt qua dung dịch Brom

+Mẫu thử nào làm nhạt màu dần dung dịch Brom là C2H4

\(C_2H_4+Br_2--->C_2H_4Br_2\)

+ Không có hiện tượng gì là Cl2, CH4, HCl.

- Cho quỳ ẩm vào các mẫu thử còn lại

+ Làm quỳ ẩm hóa đỏ là HCl

+ Không làm quỳ tím đổi màu là Cl2 và CH4

- Cho khí metan CH4 lần lượt vào hai mẫu thử còn lại trong điều kiện có nhiệt độ và ánh sáng

+ Mẫu thử nào làm mất dần màu vàng của khí Clo là Cl2

\(CH_4+Cl_2\xrightarrow[t^o]{anh-sang}CH_3Cl+HCl\)

\(CH_3Cl+Cl_2\xrightarrow[t^o]{anh-sang}CH_2Cl_2+HCl\)

\(CH_2Cl_2+Cl_2\xrightarrow[t^o]{anh-sang}CHCl_3+HCl\)

\(CHCl_3+Cl_2\xrightarrow[t^o]{anh-sang}CCl_4+HCl\)

+ Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì là CH4

Câu b làm tương tự bạn có thể tự làm được. Biết SO2 ngoài tạo kết tủa với nước vôi trong thì cũng làm mất màu dung dich brom, để dễ nhận biết bạn cho qua nước vôi trong trước)

bài 1 ; b, - Đánh số thứ tự các lọ hóa chất rồi lấy mẫu thử

-Nhỏ vài giọt dd ở mỗi mẫu thử lên giấy quỳ tím

+, làm quỳ tím hóa đỏ là CH₃COOH

+,ko có ht là C₂H₅OH , C₆H₆ , C₆H₁₂O₆

-Nhỏ vài giọt AgNO₃có NH₃ vào các chất còn lại

+, xuất hiện phản ứng tráng gương là C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O \(\underrightarrow{NH_3}\) C₆H₁₂O₇ + 2Ag

+ko có ht là C₂H₅OH , C₆H₆

- Cho mẩu Natri vào 2 chất còn lại

+, làm mẩu Natri tan dần có khí bay lên là C₂H₅OH

C₂H₅OH + Na \(\rightarrow\) C₂H₅ONa +\(\dfrac{1}{2}\) Na

+ko có ht là C₆H₆

n_CO2=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25 (mol) m_NaOH=\(\dfrac{100.16}{100}=16\)

==> n_NaOH=\(\dfrac{16}{40}=0,4\)

XÉT tỉ lệ 1<T=\(\dfrac{nNaOH}{nco2}=\dfrac{0,4}{0,25}=1,6< 2\), xảy ra pư

CO2 + NaOH-> NaHCO3 (1)

x x x

CO2 +2 NaOH -> Na2CO3 + H2O (2)

y 2y y

từ (1) và (2) ta có hpt\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\x+2y=0,4\end{matrix}\right.\)

giải ra x= 0,1 (mol) y=0,15(mol)

==>\(\left\{{}\begin{matrix}mNaHCO3=84.0,1=8,4\\mNa2co3=106.0,15=15,9\end{matrix}\right.\)

mdd sau pư = 0,25.44+100=111

C%nahco3\(\dfrac{8,4}{111}.100\%=7,57\%\) C% Na2co3=\(\dfrac{15,9}{111}.100=14,32\%\)

he..he mk cx ko chắc lắm!!

Ở 80^oC, 100 gam nước hòa tan 51 gam KCl tạo ra 151 gam dd KCl bão hòa

=> 400 gam nước hòa tan 204 gam KCl tạo ra 604 gam dd KCl bão hòa

Gọi n là số mol muối KCl kết tinh (n>0)

=> m_{KCl (kt)}= 74,5n (g)

Ở 20^oC

\(34=\dfrac{204-74,5n}{400}\times100\)

=> \(n\approx0,9128\left(mol\right)\)

=> m_{KCl (kt)}= 0,9128\(\times\)74,5= 68,0036 (g)

n_BaSO4=0,2(mol)

Ta có:

n_BaCl2=n_BaSO4=0,2(mol)

m_BaCl2=208.0,2=41,6(g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có;

m_muối + m_BaCl2=m_BaSO4 + m_{Muối clorua}

=>m_muối=25,2+46,6-41,6=30,2(g)