Bài 45. Axit axetic

a) Ta thấy 8.7 gam c.rắn không tan là Ag.

\(\Rightarrow\) m_Zn,Mg= 20 - 8.7 = 11.3(gam)

Đặt n_Mg = x(mol) ; n_Zn = y(mol) thì :

24x + 65y = 11.3(1)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\)

x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x (mol)

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y (mol)

Theo đề cho : n_H2 = 0.3(mol)

\(\Rightarrow\) x + y = 0.3 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11.3\\x+y=0.3\end{matrix}\right.\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.1\end{matrix}\right.\)(mol)

Do đó :

%m_Ag = \(\dfrac{8.9\times100\%}{20}\)= 44.5%

%m_Mg = \(\dfrac{0.2\times24\times100\%}{20}\)= 24%

%m_Zn = 100% - ( 44.5% \(+\) 24% ) = 31.5%

b) Theo các PT : n_H2SO4 = x + y = 0.3 (mol)

\(\Rightarrow\) V_H2SO4 =\(\dfrac{0.3}{0.5}\)= 0.6 ( lít)

a) Mg +2CH3COOH --> Mg(CH3COO)2 +H2 (1)

MgCO3 +CH3COOH --> Mg(CH3COO)2 +CO2+H2O (2)

CO2 +Ca(OH)2 --> CaCO3 +H2O (3)

b) nCaCO3=0,1(mol)

nH2=0,125(mol)

theo (1) : nMg=0,125(mol)

theo (2) : nMgCO3=nCaCO3=0,1(mol)

=> mMg=3(g)

mMgCO3=8,4(g)

=>%mMg=26,3(%)

%mMgCO3=73,7(%)

Bài phía dưới nha!

Phản ứng giữa CH3COOC2H5 và NaOH được gọi là phản ứng xà phòng hóa, khi phân hủy CH2COOC2H5 trong môi trường kiềm(NaOH) thì sẽ thu được rượu etylic và natri etylat

PTPU: CH3COOHC2H5 + NaOH -> C2H5OH + C2H5ONa

a) n_NaOH = \(\dfrac{40.20}{100.40}\)= 0,2 mol ,

pt: CH₃COOH + NaOH \(\rightarrow\) CH₃COONa +H₂O

Theo pt n_{CH\(_3\)COOH} = n _NaOH = 0,2 mol

500 ml = 0,5 l

C_{M (CH\(_3\)COOH)} = \(\dfrac{0,2}{0,5}\)= 0,4 M

b) n_{Na\(_2\)CO\(_3\)}= 2.0,15 = 0,3 mol

pt: Na\(_2\)CO\(_3\) + 2CH\(_3\)COOH \(\rightarrow\) 2CH\(_3\)COONa + H₂O + CO₂

Tỉ lệ : n_{Na\(_2\)CO\(_3\) :} n _{CH\(_3\)COOH} = \(\dfrac{0,3}{1}\):\(\dfrac{0,2}{2}\)= 0,3 : 0,1

0,3>0,1 ,nên trong p ứ Na\(_2\)CO\(_3\) dư

CO₂ sẽ tính theo CH\(_3\)COOH

n_{CO\(_2\)}= 0,1 mol \(\rightarrow\) V_{CO\(_2\)} = 22,4.0,1 = 2,24 l

a) nNaOH = = 0,2 mol ,

pt: CH3COOH + NaOH CH3COONa +H2O

Theo pt nCHCOOH = n NaOH = 0,2 mol

500 ml = 0,5 l

CM (CHCOOH) = = 0,4 M

b) nNaCO= 2.0,15 = 0,3 mol

pt: NaCO + 2CHCOOH 2CHCOONa + H2O + CO2

Tỉ lệ : nNaCO : n CHCOOH = := 0,3 : 0,1

0,3>0,1 ,nên trong p ứ NaCO dư

CO2 sẽ tính theo CHCOOH

nCO= 0,1 mol VCO = 22,4.0,1 = 2,24 l

Giấm là một dung dịch axit axetic , mà axit axetic có đầy đủ các tính chất như 1 axit vô cơ nên nó có thể tác dụng được với các kim loại , các oxit ,...

do đó có thể dung để tẩy rỉ sét

dA/B = A/29 = 15862 => A = 46

(CnH2n + 1OH ) = 46

=> ( 14n + 18 ) = 46

=> n = 2

CTPT : C2H5OH

CTCT thu gọn : CH3 - CH2 - OH