Bài 41: Nhận biết các chất khí

https://ammonia-vietchem.vn/san-pham/khi-hoa-long-amoniac-nh3.html

sao lại số hạt mang điện ít hơn số hạt mang điện ạ

- Dẫn hỗn hợp qua dd Ba(OH)₂ dư, thu được kết tủa (1) và có khí thoát ra (2)

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_3\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

- Cho kết tủa (1) tác dụng với dd HCl dư, thấy có chất rắn không tan và có khí (3) thoát ra => Trong hỗn hợp ban đầu có SO₃ tạo kết tủa BaSO₄ không tan trong axit

\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(BaSO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+SO_2+H_2O\)

- Dẫn khí (3) qua dd Br₂ dư, thấy dd nhạt màu dần, có khí thoát ra

=> Trong hỗn hợp ban đầu có SO₂, khí thoát ra là CO₂

\(Br_2+2H_2O+SO_2\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Dẫn khí (2) qua ống nghiệm chứa CuO dư đun nóng, thấy chất rắn màu đen chuyển dần sang đỏ, hạ nhiệt độ thấy xuất hiện giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm và có khí thoát ra (4) => Trong hỗn hợp ban đầu có H₂

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^O}Cu+H_2O\)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}CuO+CO_2\)

- Dẫn khí (4) qua dd Ba(OH)₂ dư, thấy xuất hiện kết tủa 

=> Trong hỗn hợp ban đầu có CO

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

A

A

$D$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3\downarrow+3Na_2SO_4$

$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$

(do $NaOH$ dư nên hòa tan hết kết tủa trắng $Al(OH)_3$)

D

2Na+2H2O->2NaOH+H2

6NaOH+Al2(SO4)3->2Na2SO4+3Al(OH)3

AL(OH)3+NaOH->NaAlO2+2H2O

\(n_{Mg}=\dfrac{19,2}{24}=0,8\left(mol\right)\); \(n_{N_xO_y}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6\left(mol\right)\)

\(Mg^0-2e\rightarrow Mg^{+2}\)

0,8-->1,6

\(xN^{+5}+\left(5x-2y\right)e\rightarrow N_x^{+\dfrac{2y}{x}}\)

              1,6(5x-2y) <---1,6

Bảo toàn e: 1,6(5x-2y) = 1,6

=> 5x - 2y = 1

=> x = 1; y = 2 thỏa mãn

CTHH: NO₂

=> C

Gọi công thức chung hỗn hợp oxit sau pư là Fe_xO_y (a mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,62}{18}=0,09\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_2O_3}=0,5ax\left(mol\right)\) (*)

Bảo toàn O: 3.0,5ax = ay + 0,09

=> 1,5ax - ay = 0,09 (1)

PTHH: \(Fe_xO_y+yH_2SO_4\rightarrow Fe_x\left(SO_4\right)_y+yH_2O\)

            \(Fe_x\left(SO_4\right)_y+yBa\left(OH\right)_2\rightarrow xFe\left(OH\right)_{\dfrac{2y}{x}}\downarrow+yBaSO_4\downarrow\)

=> Kết tủa gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(OH\right)_{\dfrac{2y}{x}}:ax\left(mol\right)\\BaSO_4:ay\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left(56+17.\dfrac{2y}{x}\right)ax+233ay=167,7\)

=> 56ax + 267ay = 167,7 (2)

(1)(2) => ax = 0,42; ay = 0,54

Xét \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{ax}{ay}=\dfrac{0,42}{0,54}=\dfrac{7}{9}\)

=> Công thức chung oxit sau pư có dạng Fe₇O₉

=> a = 0,06 (mol)

(*) => n_Fe2O3 = 0,5.0,06.7 = 0,21 (mol)

=> m = 0,21.160 = 33,6 (g)

=> D

Thì B 💓💓

B