Bài 20: Mở đầu về hóa học hữu cơ

n_Fe=\(\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8mol\)

2Fe+6H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}=0,15>\dfrac{0,8}{6}\approx0,133\)\(\rightarrow\)Fe dư

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,8}{6}=\dfrac{0,4}{3}mol\)

\(n_{Fe\left(pu\right)}=\dfrac{2}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{6}.0,8=\dfrac{1,6}{6}mol\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{1,6}{6}=\dfrac{17}{30}mol\)

Fe+Fe₂(SO₄)₃\(\rightarrow\)3FeSO₄

-Tỉ lệ: \(\dfrac{1,6}{6}\approx0,26< \dfrac{17}{30}\approx0,56\)\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃ dư

Fe+Fe₂(SO₄)₃\(\rightarrow\)3FeSO₄

_{\(\dfrac{1,6}{6}\rightarrow\)\(\dfrac{1,6}{6}\)............0,8}

_{\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(dư\right)}=\dfrac{17}{30}-\dfrac{1,6}{6}=0,3mol\)}

m_muối=\(m_{FeSO_4}+m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,8.152+0,3.400=121,216gam\)

\(\begin{array}{l} \text{Gọi CTHH của hợp chất hữu cơ A là C$_x$H$_y$O$_z$}\\ \text{Tỉ lệ}\ x:y:z=\dfrac{53,33}{12}:\dfrac{15,56}{1}:\dfrac{31,11}{14}=4,44:15,56:2,22=2:7:1\\ \Rightarrow x=2;\ y=7;\ z=1\\ \text{Vậy CTĐGN của hợp chất hữu cơ A là C$_2$H$_7$N}\end{array}\)

nCO2 = 0.672/22.4 = 0.03 (mol) 

nH2O = 0.72/18 = 0.04 (mol) 

mO = mA - mC - mH = 0.6 - 0.03*12 - 0.04*2 = 0.16(g) 

nO = 0.01 (mol) 

CT : CxHyOz 

x : y : z = 0.03 : 0.08 : 0.01 = 3 : 8 : 1 

CT : C3H8O

n O2 = 4,2/22,4 = 0,1875(mol)

n C = n CO2 = 6,6/44 = 0,15(mol)

n H2O = 2,25/18 = 0,125(mol)

=> n H = 2n H2O = 0,25(mol)

Ta có :

%C = m C / m X  .100% = 0,15.12/2,85  .100% = 63,15%

%H = m H / m X  .100% = 0,25.1/2,85  .100% = 8,77%

%O = 100% -63,15% -8,77% = 28,08%

 CO₂, CH₄, C₂H₆O, C₆H₁₂O_6, CaCO₃, C₂H₂, C₂H₃Cl, C₆H₅NH₂.