Question

Cho 16,8 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 78,4g H2SO4 đặc, nóng ( giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch được m gam muối khan tính m.

Mn ơi giúp mk vs ạ. Mk lm mà k đúng kết quả

Answer 1

n_Fe=\(\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8mol\)

2Fe+6H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}=0,15>\dfrac{0,8}{6}\approx0,133\)\(\rightarrow\)Fe dư

\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,8}{6}=\dfrac{0,4}{3}mol\)

\(n_{Fe\left(pu\right)}=\dfrac{2}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{6}.0,8=\dfrac{1,6}{6}mol\)

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{1,6}{6}=\dfrac{17}{30}mol\)

Fe+Fe₂(SO₄)₃\(\rightarrow\)3FeSO₄

-Tỉ lệ: \(\dfrac{1,6}{6}\approx0,26< \dfrac{17}{30}\approx0,56\)\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃ dư

Fe+Fe₂(SO₄)₃\(\rightarrow\)3FeSO₄

_{\(\dfrac{1,6}{6}\rightarrow\)\(\dfrac{1,6}{6}\)............0,8}

_{\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(dư\right)}=\dfrac{17}{30}-\dfrac{1,6}{6}=0,3mol\)}

m_muối=\(m_{FeSO_4}+m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,8.152+0,3.400=121,216gam\)