Bài 1: Sự điện li

Sự điện li là sự phân li của các chất trong nước ra ion

Chất điện li là chất có khả năng phân li ra ion

chất điện li: axit , bazơ, muối

vd: axit: HCl---> H⁺ + Cl^-

bazơ: Mg(OH)₂<--------------> Mg²⁺ + 2OH^-( phản ứng thuận nghịch)

muối: Na₂SO₄----> 2Na⁺ + OH^-

H2S, H2SO3, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, NaClO

Cô sẽ giải thích như sau:

Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.

- Chất điện li mạnh gồm: hầu hết các muối, axit mạnh, bazo tan.

- Chất điện li yếu gồm: axit yếu, bazo không tan.

Vậy trong bài này chất dẫn điện kém nhất là HF vì HF là axit yếu. Còn NaI, HI, HBr đều là chất điện li mạnh.

Thêm HCL => thêm H⁺ => Phương trình sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm H⁺

=>PT dịch chuyển theo chiều nghịch => độ điện li α giảm

n_Al(OH)3=\(\dfrac{23.4}{78}\)=0.3(mol)

n_NaOH=0.2*2=0.4(mol)

Al(OH)₃+NaOH---->NaAlO₂+2H₂O

mol:\(\dfrac{0.3}{1}\)<\(\dfrac{0.4}{1}\) => NaOH dư

Al(OH)₃+NaOH---->NaAlO₂+2H₂O

mol:0.3--->0.3--------->0.3 (mol)

m_NaAlO2=82*0.3=24.6(g)

n_{NaOH dư}=0.4-0.3=0.1(mol)

m_{NaOH thu được}=40*0.1=4(g)

\(n_{H_2SO_4.5H_2O}=\dfrac{12,5}{98+5.18}=0,066\left(mol\right)\)

Khi hòa tan \(H_2SO_4.5H_2O\) vào nước:

\(H_2SO_4.5H_2O\rightarrow H_2SO_4+5H_2O\)

0,066--------------> 0,066

Ta coi \(H_2SO_4\) điện li hoàn toàn 2 nấc:

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

0,066----->0,132--->0,066

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,132}{0,2}=0,66M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,066}{0,2}=0,33M\)

n_Ba(OH)2=0,5. 0,2=0,1 mol =>n_OH^-=0,2 mol

ta có: n_H⁺ = n_OH^-

_{^{=>0,2A =O,2}} <=>A=1lít