Bài 1: Sự điện li

HNO₂→H⁺ + NO2^-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/

Theo định luật bảo toàn điện tích:

\(a+b=n_{Na^+}+2n_{Mg^{2+}}\Rightarrow a+b=0,4\) (1)

Để đơn giản, ta xét toàn bộ lượng dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, ta có:

\(n_{AgCl}=\dfrac{2,1525.10}{143,5}=0,15\left(mol\right)\)

\(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

0,15 <-- 0,15

\(\Rightarrow a=n_{Cl^-}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow b=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)

Muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là:

\(m_{\text{muối}}=0,1.23+0,15.24+0,15.35,5+0,25.62=26,725\left(gam\right)\)

Theo định luật bảo toàn điện tích:

\(a+b=n_{Na^+}+2n_{Mg^{2+}}\Rightarrow a+b=0,4\) (1)

Để đơn giản, ta xét toàn bộ lượng dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, ta có:

\(n_{AgCl}=\dfrac{2,1525.10}{143,5}=0,15\left(mol\right)\)

\(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

0,15 <-- 0,15

\(\Rightarrow a=n_{Cl^-}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow b=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\)

Muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là:

\(m_{\text{muối}}=0,1.23+0,15.24+0,15.35,5+0,25.62=26,725\left(gam\right)\)

nOH-=0,05.2.0,2+ 0,1.0,2=0,04 mol

nH+=0,1.V.2+ 0,2.V=0,4V mol

H++OH--->H2O

nH+=nOH-=> 0,4v=0,04-> v=0,1 lit = 100ml

n_{nacl= 0,1 mol;} n_{cacl2 = 0,1 mol}

_{nacl --------> na⁺ + cl^-}

_{0,1 0,1 0,1}

_{cacl2 ---------> ca²⁺} + _2cl^-

_{^{0,1 0,1 0,2}}

=> tổng n_{cl^- = 0,2+ 0,1 = 0,3}

=> C_{M của} Na+ = Ca²⁺= 0,1/ 1,5 =0,067M

CM của cl- =0,2/ 1,5=0,13M

\(n_{H_2SO_4.5H_2O}=\dfrac{12,5}{98+5.18}=0,066\left(mol\right)\)

Khi hòa tan \(H_2SO_4.5H_2O\) vào nước:

\(H_2SO_4.5H_2O\rightarrow H_2SO_4+5H_2O\)

0,066--------------> 0,066

Ta coi \(H_2SO_4\) điện li hoàn toàn 2 nấc:

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

0,066----->0,132--->0,066

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,132}{0,2}=0,66M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,066}{0,2}=0,33M\)

PT phân li: CH₃COOH \(\rightarrow\) CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: Co

Phân li: \(\alpha\)Co....................​\(\alpha\)Co..........\(\alpha\)Co

Còn lại: Co(1-\(\alpha\))..............\(\alpha\)Co..........\(\alpha\)Co

(\(\alpha\): hằng số phân li; Co: nồng độ ban đầu của axit)

Ta có [H⁺] = \(\alpha Co=0,001\Rightarrow Co=\dfrac{0,001}{2\%}=0,05M\)​

Cô sẽ giải thích như sau:

Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.

- Chất điện li mạnh gồm: hầu hết các muối, axit mạnh, bazo tan.

- Chất điện li yếu gồm: axit yếu, bazo không tan.

Vậy trong bài này chất dẫn điện kém nhất là HF vì HF là axit yếu. Còn NaI, HI, HBr đều là chất điện li mạnh.