Question

Tính C% của 1 dd H₂SO₄ nếu biết rằng khi cho một lượng dd này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na - Mg thì lượng H₂ thoát ra bằng 4,5% lượng dd axit đã dùng

Answer 1

https://i.imgur.com/llC7XOn.jpg

Answer 2

Giả sử khối lượng dung dịch H₂SO₄ lấy là 100 gam

→ m_H2 thoát ra = \(\text{4,5%×100 : 100% = 4,5 (g)}\)

\(\text{→ nH2 = 4,5:2 = 2,25 (mol)}\)

mH2SO4 = c%×mdd H2SO4: 100% = C%×100 : 100% = C (g)

\(\text{→ nH2SO4 = C/98 (mol)}\)

→ m_H2O (trong dd H2SO4) = mdd H2SO4 – mH2SO4 = (100 – c) gam

\(\text{→ nH2O (trong dd H2SO4) = (100-c)/18 (mol)}\)

Khi cho dd H2SO4 tác dụng với lượng dư Na – Mg thì kim loại sau khi tác dụng hết với axit, Na sẽ tác dụng tiếp với H2O có trong dd axit

→ H2 thu được do H2SO4 pư và H2O phản ứng tạo thành

\(\text{H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2}\)

\(\text{H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2}\)

\(\text{2H2O + 2Na → 2NaOH + H2}\)

Từ 3 PTHH trên ta thấy:

nH2 = nH2SO4 + 2nH2O

\(2,25=\frac{C}{98}+\frac{100-C}{18}\)

\(\rightarrow2,25\text{×}98\text{×}18=18c+98\left(100-C\right)\)

\(\rightarrow3969=18C+9800-98C\)

\(\rightarrow80C=5831\)

\(\rightarrow C\%=72,8875\)