Câu hỏi của Minh Nhân

Question

Quest : HÓA VÔ CƠ

Đề: Hòa tan 6.3g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al bằng 400 ml dung dịch chứa hai axit : HCl 1 M và H2SO4 0.5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch A và 6.72 (l)...

Đức Hiếu · Accepted Answer

a, Ta có: $n_{H^+\text{/}tgpu}=0,6\left(mol\right)$

Mặt khác $\frac{n_{H^+\text{/}H_2SO_4}}{n_{H\text{/}HCl}}=\frac{0,4}{0,4}=\frac{1}{1}$

Do đó $n_{H_2SO_4\text{/}tgpu}=0,15\left(mol\right);n_{HCl\text{/}tgpu}=0,3\left(mol\right)$

Bảo toàn gốc axit ta có: $m_{muoi}=6,3+0,15.96+0,3.35,5=31,35\left(g\right)$

b, Ta có: $n_{Mg}=0,15\left(mol\right);n_{Al}=0,1\left(mol\right);n_{H^+\text{/}du}=0,2\left(mol\right)$

Do đó $n_{OH^-}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V=0,4\left(l\right)$

$m_{\downarrow}=16,5\left(g\right)$Câu trả lời: a, Ta có: $n_{H^+\text{/}tgpu}=0,6\left(mol\right)$

Mặt khác $\frac{n_{H^+\text{/}H_2SO_4}}{n_{H\text{/}HCl}}=\frac{0,4}{0,4}=\frac{1}{1}$

Do đó $n_{H_2SO_4\text{/}tgpu}=0,15\left(mol\right);n_{HCl\text{/}tgpu}=0,3\left(mol\right)$

Bảo toàn gốc axit ta có: $m_{muoi}=6,3+0,15.96+0,3.35,5=31,35\left(g\right)$

b, Ta có: $n_{Mg}=0,15\left(mol\right);n_{Al}=0,1\left(mol\right);n_{H^+\text{/}du}=0,2\left(mol\right)$

Do đó $n_{OH^-}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V=0,4\left(l\right)$

$m_{\downarrow}=16,5\left(g\right)$

Cù Văn Thái · Answer

nH2 = 0,3 mol

Áp dụng ĐL BTNT ta có: $\sum$nH = nHCl + 2nH2SO4 = 0,8 mol

=> nH dư = $\sum$nH - 2.nH2 = 0,8 - 2.0,3 = 0,2 mol

a, TH1: HCl pứ hết, H2SO4 dư

=> nH2SO4 dư = nHdư : 2 = 0,1 mol

=> nH2SO4 pứ = 0,1 mol

=> ADĐL bảo toàn khối lượng

=> mmuối = mKL + m HCl + mH2SO4pứ - mH2

= 6,3 + 0,4.36,5 + 0,1.98 - 0,3.2 = 30,1 gam

TH2: H2SO4 pứ hết, HCl dư.

=> nH dư = nHCl dư = 0,2 mol => nHCl pứ = 0,2 mol

ADĐL bảo toàn khối lượng

=> mmuối = mKL +  mH2SO4 + mHCl pứ - mH2

= 6,3 + 0,2.98 + 0,2.36,5 - 0,3.2 = 32,6 gam

=> Khối lượng muối thu được là m (gam) và 30,1 ≤ m ≤ 32,6 (gam)Câu trả lời: nH2 = 0,3 mol