Question

Nhiệt phân a tấn CaCO\(_3\) theo sơ đồ phản ứng sau: CaCO\(_3\)\(\rightarrow\)CaO + CO\(_2\)

Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn X.Biết hiệu suất phân hủy là 80%. Tổng số electron trong hỗn hợp chất rắn X thu được là 1,944.10\(^{29}\) (e). Tìm a, cho biết số proton của một số nguyên tố là: Ca:20, C:6, O:8'

Giải chi tiết hộ e với ạ.

Answer 1

Số electron trong CaCO₃ : 20 + 6 + 8.3 = 50(electron)

Số electron trong CO₂ : 6 + 8.2 = 22(electron)

Gọi \(n_{CaCO_3} = x(mol)\)

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3\ pư} = x.80\% = 0,8x(mol)\)

Ta có :

\(n_{e(trong\ CaCO_3)} = n_{e(trong\ X)} + n_{e(trong\ CO_2)}\\ \Leftrightarrow 50x = \dfrac{1,944.10^{29}}{6.10^{23}} + 22x\\ \Leftrightarrow x = 10 000\\ \Rightarrow a = 10 000.100 = 10^6(gam) = 1(tấn)\)