Question

Người ta oxi hoá 2,96(g) hỗn hợp gồm Cu ;Fe ở nhiệt độ cao đến khi xảy ra pư hoàn toàn tiêu tốn hết 0,672(l) O₂ đktc. Hãy xđ % và m của mỗi chất trong hỗn hợp

Answer 1

PTHH :

2Cu + O₂ -> 2CuO

x........0,5x........x (mol)

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

_{y...........\(\dfrac{2}{3}y\)}...........\(\dfrac{1}{3}y\)

n_O2 = 0,672/22,4=0,03 (mol)

Gọi số mol Cu , Fe có trong hỗn hợp lần lượt là x , y (mol) và x,y>0

Khi đó 64x + 56y = 2,96 (*)

Từ PTHH , ta suy ra : 0,5x + \(\dfrac{2}{3}y\) = 0,03 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=2,96\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,03\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Cu = 0,02 .64 = 1,28 (g)

=> m_Fe = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

=> %m_Cu \(\dfrac{1,28}{2,96}.100\%\approx66,89\%\)

=>%m_Fe = 33,11%

Answer 2

Theo đề bài ta có :

nO2=0,672/22,4=0,03 mol

Gọi x là số mol của O2 tham gia vào pthh 1

Số mol của O2 tham gia vào pthh 2 là 0,03-x mol

ta có pthh

(1) 2Cu + O2-^t0\(\rightarrow\) 2CuO

2x<--------x

------ (2) 3Fe + 2O2-^t0\(\rightarrow\) Fe3O4

3/2(0,03-x)<---0,03-x

theo đề bài ta có :

64.2x + 56.3/2(0,03-x) = 2,96

<=> 128x + 2,52 - 84x = 2,96

<=> 44x = 0,44

=> x= 0,01 mol

=> nCu=2x=2.0,01=0,02 mol

nFe=3/2(0,03-0,01)=0,03 mol

=> %mCu=\(\dfrac{\left(0,02.64\right).100\%}{2,96}\approx43,243\%\)

%mFe=100%-43,243%=56,757%

Answer 3

Ta có : nFe = x

n Cu = y mol

nO2 ( PT 1) = 2/3x mol

nO2 (PT2 ) = 0,5y mol

PTHH :

3Fe + 2O2 -> Fe304

x .............2/3x

2Cu + O2 -> 2CuO

y................0,5y

Ta có hệ :

56x + 64y =2,96

2/3x+0,5y= 0,03

=> x= 0,03 mol

y= 0,02 mol

mFe= 0,03.56=1,28g

mCu =2,96-1,28=1,68g

%Fe = 1,28/2,96.100=33,1%

%Cu = 100-33,1=66,9%

Answer 4

Bấm máy mà bấm sai làm lại

%Cu=1,28:2,96.100=43,24%

% Fe = 100-43,24=57,76%

Answer 5

Khi đốt cháy Fe trong không khí sẽ tạo Fe₃O₄. Còn khi đốt cháy Fe trong O₂ nguyên chất thì tạo Fe₂O₃