Question

Ngâm 16,6g hỗn hợp A(Nhôm và Sắt) trong dung dịch Axit clohidric dư.Sau phản ứng thu được 11,2 l khí H (ĐKTC)

a)Tính thành phần trăm khối lượng hỗn hợp A

b)Bằng phương pháp hoá học nào có thể điều chế được Sắt(III)oxit từ hỗn hợp hai kim loại đã cho?

Answer 1

a)

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

PTHH :

\(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)

x mol........................................3/2xmol

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

ymol........................................ymol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=16,6\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.=>x=y=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}nAl=0,2\left(mol\right)=>\%mAl=\dfrac{0,2.27}{16,6}.100\%\approx32,53\%\\\%mFe=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

Vậy...

b) mình chưa thấy cách nào để điều chế Fe2O3 từ Fe và Al

Answer 2

@Azue

Cách điều chế Fe2O3.

Fe, Al \(\underrightarrow{+HCl}\) FeCl₂, AlCl₃ \(\underrightarrow{+NaOHdư}\) Fe(OH)₂, NaAlO₂ \(\underrightarrow{lọc}\) Fe(OH)₂ \(\underrightarrow{nung,O_2}\) Fe₂O₃