Question

Khi oxi hóa 2g một kim loại M thu được 2.54 g oxit, trong đó M có hóa tri IV. Xác định kim loại M.

Answer 1

PTHH: \(M+O_2\rightarrow MO_2\)

Ta có số mol của M = \(MO_3\) nên:

\(\dfrac{2}{M_M}=\dfrac{2,54}{M_M+32}\Leftrightarrow M_X=118,5\left(g/mol\right)\)

Vậy M là Thiếc, KHHH Sn.

Answer 2

Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_M+m_{O_2}=m_{MO_2}\)
\(\Leftrightarrow2+m_{O_2}=2,54\Rightarrow m_{O_2}=0,54\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,54}{32}=0,016875\left(mol\right)\)
PTHH: \(M+O_2-t^o->MO_2\)
Theo PT ta có: \(n_M=n_{O_2}=0,016875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{2}{0,016875}=119\left(g/mol\right)\)
=> M là kim loại Thiếc (Sn)

Answer 3

\(m_{O_2}=2,54-2=0,54\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{0,54}{32}=0,016875\left(mol\right)\)

Gọi nguyên tố cần tìm là X

PTHH: \(X+O_2\rightarrow XO_2\)

Theo PTHH: \(n_X:n_{O_2}=1:1\Rightarrow n_X=n_{O_2}=0,016875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\dfrac{2}{0,016875}\approx119\)

Vậy nguyên tố cần tìm là Thiếc ( Sn )

Answer 4

PT : M + O₂ → MO₂ (đk : t^o)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có
m_M + m_O2 =m_MO2
<=> 2 + m_O2 = 2.54
<=> m_{O2 =} 2.54 -2 = 0.54(g)
→ n_O2= \(\dfrac{0.54}{32}\)= 0.016875(mol)
PT : M + O₂ → MO₂ (đk : t^o)
0.016875(mol) 0.016875(mol)
M_M= \(\dfrac{m}{n}\)=\(\dfrac{2}{0.016875}\)= 119 (g/mol)
Vậy kim loại M là Sn ( Thiếc )