Question

khi nung KNO3 theo pt KNO3--------> 2KNO2+O2.

Để điều chế 6,4 g khí O2 thì khối lượng KNO3 cần dùng là bao nhiêu,biết hiệu suất =85%

Answer 1

PTHH: 2KNO₃ =(nhiệt)=> 2KNO₂ + O₂

Ta có: n_O2 = \(\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

=> n_KNO3(theo phương trình) = 0,4 (mol)

=> n_KNO3(thực tế) = \(0,4\div\frac{85}{100}=\frac{8}{17}\left(mol\right)\)

=> m_KNO3(thực tế) = \(\frac{8}{17}\times101=47,53\left(gam\right)\)

Answer 2

Ta có:

\(PTHH:2KNO_3->>2KNO_2+O_2\)

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{KNO_3}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

Theo thực tế, ta được:

\(n_{KNO_3\left(thựctế\right)}=0,4:85\%=\frac{8}{17}\left(mol\right)\)

Khối lượng KNO₃ trong thực tế:

\(m_{KNO_3\left(thựctế\right)}=n_{KNO_3}.M_{KNO_3}=\frac{8}{17}.101\approx47,529\left(g\right)\)