Question

I ) Dùng khí hiđro để khử sắt III oxit (Fe₂O₃ ) thu được 11,2g sắt.

a) Tính thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) và khối lượng sắt III oxit đã phản ứng

b) Để có lượng hiđro trên thì phải điện phân bao nhiêu gam nước

II) Dùng khí hiđro để khử 32g sắt III oxit (Fe₂O₃) thu được sắt và hơi nước

a) Tính thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) và khối lượng sắt thu được

b) Để có lượng hiđro trên thì điện phân bao nhiêu gam nước

Answer 1

I) nFe=11,2:56=0,2(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Theo phương trình ta có: nH2= 3/2nFe=3/2.0,2=0,3(mol)

-> VH2=0,3.22,4=6,72(mol)

b) PTHH: 2H2O --điện phân--> 2H2 + O2

Theo phương trình ta có: nH2O=nH2=0,3(mol)

-> mH2O=0,3.18=5,4(g)

Answer 2

Câu 1: n_Fe=m/M=11,2/56=0,2 (mol)

PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -t⁰-> 2Fe + 3H₂O

1...............3.............2.............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 ->0,3(mol)

=> V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

m_Fe2O3=n.M=0,1.160=16(gam)

b) m_H2O=n.M=0,3.18=5,4(gam)

Vậy cần điện phân 5,4 gam H₂O

Answer 3

1) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

a) n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

Cứ 1 mol Fe₂O₃ -> 3 mol H₂ -> 2 mol Fe

0,1 mol <- 0,3 mol <- 0,2 mol

=> \(V_{H_2}\) = 0,3 x 22,4 = 6,72 l

\(m_{Fe_2O_3}\) = 0,1 x 160 = 16 (g)

b) PTHH: 2H₂O -> 2H₂ + O₂

2 mol H₂O -> 2 mol H₂

0,3 mol <- 0,3 mol

=> \(m_{H_2O}\) = 0,3 x 18 = 5,4 g

2) Tương tự nhé!!!

Answer 4

n_Fe2O3=m/M=32/160=0,2(mol)

PT:

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

1................3...........2...........3 (mol)

0,2 -> 0,6 -> 0,4 -> 0,6 (mol)

V_H2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)

m_Fe=n.M=0,4.56=22,4(gam)

b) m_H2O=n.M=0,6.18=10,8(gam)

Vậy cần phải điện phân 10,8 gam nước để có lượng H₂ trên

Answer 5

II) a) nFe2O3=32: 160=0,2(mol)

PTHH: Fe2O3+ 3H2 -> 2Fe + 3H2O

theo phương trình ta có: nH2=3nFe2O3=3.0,2=0,6(mol)

-> VH2= 0,6.22,4=13,44(l)

Theo phương trình ta có: nFe=2/3nH2=2/3.0,2=0,13(mol)

-> mFe=0,13.56=7,28(g)

b) PTHH: 2H2O --điện phân--> 2H2 + O2

Theo phương trình ta có: nH2O=nH2=0,6(mol)

-> mH2O=0,6.18=10,8(g)

Answer 6

Bài I) Trả lời:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (1)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

b) PTHH: 2H₂O -đp-> 2H₂ + O₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ =>n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,3\left(mol\right)\\ =>m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Answer 7

Bài II)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (1)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ n_{Fe}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

b) PTHH: 2H₂O -đp-> 2H₂ + O₂

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,6\left(mol\right)\\ =>n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,6\left(mol\right)\\ =>m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

Answer 8

Tự Làm Ik Lừi Quá