Question

Hỗn hợp A có chứa 2.4 gam magie (Mg) và 5.4 gam nhôm (Al) tác dụng với lượng dư axit sunfuric (H2SO4) thu được V lít khí Hiđro(đktc). Viết các PTHH xảy ra và tính V

Answer 1

nMg=2,4/24=0,1(mol)

nAl=5,4/27=0,2(mol)

Mg+H2SO4--->MgSO4+H2

0,1__________________0,1

2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

0,2______________________0,3

\(\Sigma nH2\)=0,1+0,3=0,4(mol)

=>VH2=0,4.22,4=8,96(l)

Answer 2

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ ⁽¹⁾

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ⁽²⁾

nMg = 2.4/2.4 = 0,1 ( mol)

nAl = 5.4/ 27 = 0.2 (mol)

Theo PTHH(1) ⁿH₂(1) = ⁿMg = 0,1 (mol)

THeo PTHH (2) ⁿH₂(2) = 3/2 ⁿ Al = 0,3 (mol)

ⁿH₂ = ⁿH₂ (1) + ⁿH₂(2)

= 0,4 (mol)

^VH₂ = 0,4 * 22.4 = 8,96 (l)