Question

Hòa tan m gam MgCO3 trong 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch X và 2,24 lít CO2 (đktc). Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thì thu được 19,1 gam hỗn hợp muối. Tính m và xác định nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4.

Answer 1

https://i.imgur.com/IF8Lc4R.png

Answer 2

n_CO2 = 0,1 (mol)

MgCO₃ + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ +CO₂ (1)

n_CO2 = n_MgSO4 = n_MgCO3 = n_{H2SO4 (p/ư)} = 0,1 (mol)

=> m_MgCO3 = 8,4 (g)

MgSO₄ + 2 NaOH ->Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ (2)

=> n_MgSO4 = n_Na2SO4 = 0,1 (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

=> n_{H2SO4 (3)} = n_Na2SO4 = a(mol)

Vì sau phản ứng có 19,1g muối

=> (a+0,1)*142= 19,1

=> \(a\approx0,03\left(mol\right)\)

=> \(Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,03+0,1}{200}\cdot1000=0,65M\)

Answer 3

Tham Khảo

H2SO4 dư ⇒ nMgCO3 = nCO2 = 0,1 mol

m = 8,4 gam

mMgSO4 = 12 g ⇒ mNa2SO4 = 7,1 g

nH2SO4 dư = nNa2SO4 = 0,05 mol

nH2SO4 pứ = nCO2 = 0,1 mol

CM[H2SO4] = 0,75M