Question

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 50 g CuSO4.5H2O và 27,8 gam FeSO4.7H2O vào 196,4 gam nước thu được dd A

a,Tính nồng độ mol dd A

b,Tính nồng độ phần trăm dd A

Answer 1

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{250}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{FeSO_4}=\dfrac{27.8}{278}=0.1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1964}=0.5\left(M\right)\)

\(m_{dd_A}=50+27.8+196.4=274.2\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.1\cdot160}{274.2}\cdot100\%=6.47\%\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.1\cdot152}{274.2}\cdot100\%=5.54\%\)

Answer 2

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{250}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.5.18=18\left(g\right)\)

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{27,8}{278}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,1.7.18=12,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=196,4+50+27,8=274,2\left(g\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{196,4+18+12,6}{1000}=0,227\left(l\right)\)

=> \(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,2}{0,227}=0,72M\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{274,2}.100=11,67\%\)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,227}=0,44M\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{274,2}.100=5,54\%\)

Answer 3

Này không cho D hả em?

Answer 4

Đề bài ko có ạ