Question

Hoà tan hoàn toàn 5,6g Fe vào 250g HCl

a. PTHH

b. Tính C% dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Answer 1

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ C\%_M=\frac{127.0,1}{5,6+250}.100\%=4,97\%\)

Answer 2

a) Fe +2HCl ----->FeCl2 +H2

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{5.6}{56}=0,1mol\)

Theo pthh

n\(_{FeCl2}=n_{H2}=n_{Fe}=0,1mol\)

m\(_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

m\(_{H2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

m\(_{dd}=5,6+250-0,2=255,4\left(g\right)\)

C%=\(\frac{12,7}{255,4}.100\%=4,98\%\)

Nhớ tích cho mình nhé

Answer 3

a, PTHH: Fe+ 2HCl---> FeCl2+H2

b, CM= ?

n = 5,6/56=0.1

=> C%= 127.0,1/5.6+250.100

=>C%= 4,97%

Answer 4

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ +H₂

0,1 0,1

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 g

m_H2 = 0,1.2 = 0,2g

m_{dd FeCl2} = 5,6 + 250 - 0,2 =255,4 g

C%_{dd FeCl2} = \(\frac{12,7}{255,4}.100\%\) = 4,97 %

Answer 5

a) nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,1 ------------> 0,1
b) mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 g
=> C%12,7/255,6.100= 4,9%

Answer 6

Answer 7

Bài mình quên từ m H2. M dd = 5.6+250-0.1×2