hòa tan hoàn toàn 27,6 g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học bằng dung dịch HCl dư thu đc 6,72 lít khí CO2 ( ở đktc) xác định tên hai kim loại và khối lượng của hai muối cacbonat. nếu dẫn toàn bộ khí CO2 ở trên hấp thụ hoàn toàn 2 lít dung dịch Ba(OH)2 xM thu được 49,25 gam kết tủa . Tìm x?
nCO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 mol
Gọi 2 kim loại lần lượt là A và B có hóa trị II (nhóm IIA). Số mol của 2 muối lần lượt là a và b.
Đặt X là giá trị trung bình của A và B: X = \(\dfrac{A+B}{2}\) (g/mol)
XCO3 + 2HCl --> XCl2 + H2O + CO2
a ... a (mol)
XCO3 + 2HCl --> XCl2 + H2O + CO2
b ... b (mol)
--> a + b = 0,3
--> a.(X+60) + b.(X+60) = 27,6
aX + 60a + bX + 60b = 27,6
(a+b)X + 60(a+b) = 27,6
0,3X + 60.0,3 = 27,6
=> X = 32 g/mol => A + B = 64 g/mol.
Vậy 2 kim loại thích hợp là Mg và Ca.
