Question

Hòa tan hoàn toàn 24,625 g hỗn hợp muối gồm KCl , MgCl và NaCl vào nước rồi thêm vào đó 300ml dung dịch AgNO₃ 1,5M . Sau phản ứng thu được dung dịch A và kết tủa B . Cho 2,4 g Mg vào dung dịch A ,khi phản ứng kết thúc lọc tách phản ứng thấy khối lượng của chất rắn C giảm đi 1,92 g . Thêm dd NaOH dư vào dung dịch D , lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được 4g chất rắn K . Tính phần trăm khối lượng các muối có trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

nAgNO3 = 1.5*0.3=0.45(mol)
vì cho 2.3 g Mg vào A thấy có rắn C => AgNO3 dư
nMg(pư 4) =(2.4-1.92)/24=0.02(mol)
KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl
a................a
MgCl2 + 2AgNO3 ---> Mg(NO3)2 + 2AgCl
0.08----------0.16-------( 0.1-0.02)
NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl
b...............b
Mg + 2AgNO3 ----> Mg(NO3)2 +2 Ag (4)
0.02---------0.04 ------------ 0.02
dd D gồm NaNO3,KNO3 và Mg(NO3)2
NaOH + Mg(NO3)2---> Mg(OH)2 +NaNO3
-------------- 0.1 ------------ 0.1
nMgO= 4/40 =0.1(mol)
Mg(OH)2 ----->MgO + H2O
0.1 --------------0.1
NAgNO3 =0.45 = 0.04 +a+b+0.16
=> a+b=0.25(mol)
mMgCl2=0.08*95=7.6 g
Ta có hệ
a+b=0.25
74.5*a + 58.5*b=24.625-7.6
=> a=0.15 , b=0.1
%KCl =(74.5*0.15*100)/24.625=45.4%
%NaCl=(58.5*0.1*100)/24.625=23.8%
%MgCl2=100%-45.4%-23.8% =30.8%

Answer 2

n AgNO3 = 0,3.1,5 = 0,45 (mol) nMg = 0,1 đặt số mol KCl, MgCl2 , NaCl là a, b, c KCl + AgNO3 - > KNO3 + AgCl (1) a a a a /mol 0.25 MgCl2 + 2AgNO3- > Mg(NO3) + 2AgCl (2) b 2b b 2b /mol NaCl + AgNO3 - > NaNO3 + AgCl (3) c c c c /mol Mg + 2AgNO3 - > Mg(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl- > MgCl2 + H2 (5) nMg (Pư) 5 = 1,92 : 24 = 0,08 nMg (Pư) 4 = 0,1 - 0,08 = 0,02 Theo (4) nAgNO3 = 2nMg = 0,02.2 = 0,04 nMg(NO3)2 = nMg = 0,02 Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 (b+0,02) (b+0,02) /mol Mg(OH)  MgO + H2O (b+0,02) (b+0,02) = 4:10 = 0,1 /mol b = 0,08 74,5a + 95b + 58,5c = 24,625 a + 2b + c + 0,04 = 0,45 b = 0,08 a = 0,15, b = 0,08, c = 0,1 => %KCl = 45,38% %NaCl = 23,76% % MgCl2 = 30,86%