Question

Hòa tan hết 13g Zn cần dùng 400ml H2So4 CD=1,5g/ml sau phản ứng thu được dung dịch A và V H2(đktc)

a)Tính giá trị V

b)Tính CM và C% của Axit đã dùng

c)Tính CM và C% của A

Answer 1

Answer 2

https://i.imgur.com/UBgN5jx.jpg

Answer 3

Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

a) Theo PTHH, ta có:

n_{\(H_2\)} = n_Zn = \(\frac{13}{65}\) = 0,2 mol

V_{\(H_2\)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 l (đktc)

b) Theo PTHH, ta có:

n_{\(H_2SO_4\)} = 0,2 mol

m_{\(H_2SO_4\)} = 0,2.98 = 19,6 g

m_{dd\(H_2SO_4\)} = 400.1,5 = 600g

C_M = \(\frac{0,2}{0,4}\) = 0,5M

C% = \(\frac{19,6}{600}.100\%\) = 3,27%

c) Theo PTHH, ta có: n_{\(ZnSO_4\)} = 0,2 mol

C_M = \(\frac{0,2}{0,4}\) = 0,5 M

m_{\(ZnSO_4\)} = 0,2.161 = 32,2 g

m_{\(H_2\)} = 0,2.2 = 0,4 g

m_{dd\(ZnSO_4\)} = 13 + 600 - 0,4 = 612,6 g

C% = \(\frac{32,2}{612,6}.100\%\) = 5,26 %

Answer 4

nZn = 0.2 mol

mdd H2SO4 = 600 g

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

0.2___0.2________0.2____0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

CM H2SO4 = 0.2/0.4=0.5 M

mH2SO4 = 19.6 g

C%H2SO4 = 19.6/600*100% = 3.267%

mdd sau phản ứng = 13 + 600 - 0.4 = 612.6 g

CM ZnSO4 = 0.2/0.4 = 0.5M

mZnSO4 = 32.2 g

C%ZnSO4 = 5.25%