Question

Hoà tan 69,5g FeSO₄.7H₂O vào 128,5g nước. Tính nồng độ mol/lit và khối lượng riêng của dung dịch thu được. Cho rằng thể tích của nước là thể tích dung dịch và khối lượng riêng của nước là 1g/mol

Answer 1

n\(_{FeSO4.7H2O}=\frac{69,5}{278}=0,25\left(mol\right)\)

n\(_{FeSO4}=n_{FeSO4.7H2O}=0,25\left(mol\right)\)

m\(_{FeSO4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

C% _FeSO4=\(\frac{38}{69,5+128,5}.100\%=19,19\%\)

V_H2O = 128:1 = 128ml = 0,128 lít

=> V_dd = V_H2O = 0,128 (l)

=> \(C_{M\left(FeSO_4\right)}=\frac{0,25}{0,128}=...\left(M\right)\)

Answer 2

n\(_{FeSO4.7H2O}=\frac{69,5}{278}=0,25\left(mol\right)\)

n\(_{FeSO4}=n_{FeSO4.7H2O}=0,25\left(mol\right)\)

m\(_{FeSO4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

d\(_{FeSO4}=\frac{38}{0,25}=152\left(\frac{g}{mol}\right)\)

C% FeSO4=\(\frac{38}{69,5+128,5}.100\%=19,19\%\)

Bài này chưa cho dữ kiện thể tích nên không tính dc CM của dd

Chúc bạn học tốt:))